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          【題目】室溫時，向20mL的醋酸溶液中不斷滴入的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線，如圖所示，在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是
          A.a點(diǎn)時：c(OH-)
          B.b點(diǎn)時：c
          C.c點(diǎn)時：c
          D.d點(diǎn)時：c
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．點(diǎn)時醋酸過量，溶液為和的混合物，溶液呈酸性，醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度，則，故A錯誤； 
          B．根據(jù)溶液電荷守恒可知溶液中應(yīng)存在，b點(diǎn)是醋酸鈉和醋酸的混合溶液，醋酸鈉水解后略顯堿性，醋酸中和了醋酸鈉的堿性，溶液呈中性，則，則，溶液中離子濃度關(guān)系為：，故B正確； 
          C．c點(diǎn)時，氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：①，根據(jù)物料守恒可得：②，將②帶入①可得：，故C正確； 
          D．d點(diǎn)為NaOH和的混合物，溶質(zhì)為的醋酸鈉和的氫氧化鈉，溶液呈堿性，由于存在微弱的水解，則有，故D正確；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
          ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)
          達(dá)到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
          A.9B.16C.20D.25
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaOH和鹽酸都是中學(xué)化學(xué)常見的試劑
          （一）某同學(xué)用0.200 0 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液濃度
          （1）將5.0g燒堿樣品( 雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配成250 mL待測液，取10.00 mL待測液，用________式滴定管量取，下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________ mL。
          （2）由下表數(shù)據(jù)， NaOH的百分含量是________。
          滴定次數(shù)
          待測NaOH溶液體積(mL)
          標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積
          滴定前的刻度(mL)
          滴定后的刻度(mL)
          第一次
          10.00
          0.40
          20.50
          第二次
          10.00
          4.10
          24.00
          （3）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，下列操作可能使測定結(jié)果偏高的是（_____）
          A．用蒸餾水洗錐形瓶后，直接取10.00 mL待測液注入錐形瓶中
          B．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2—3次
          C．開始實(shí)驗(yàn)時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
          D．對酸式滴定管，滴定前正確讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
          （二）50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液測定計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱�；卮鹣铝袉栴}：
          （4）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固體與該鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測得的“中和熱”數(shù)值將________( 填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          （5）已知鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成0.1 mol H2O時，放出5.73 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：_______________。
          （三）常溫時，向盛有0.1 mol·L－1Mg2+溶液的試管中滴加適量的NaOH溶液，到pH為11.0時（已知Ksp Mg(OH)2=5.61×1012）
          （6）此時上層清液中c（Mg2+）=________ mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：
          （1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
          （2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是___________________________________。
          （3）步驟⑤的操作為______________________________
          （4）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：
          pH
          < 8.0
          8.0 ~ 9.6
          > 9.6
          顏色
          黃色
          綠色
          藍(lán)色
          25℃時，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為_____[25℃時，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)；根據(jù)圖回答：
          (1)壓強(qiáng)p1 _________p2（填“＞”或“＜”）； 
          (2)a +b__________c +d（填“＞”或“＜”）；
          (3)溫度t1℃_________t2℃（填“＞”或“＜”）； 
          (4)正反應(yīng)為_________反應(yīng)。(填吸熱或放熱)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
          A. 常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
          B. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③
          C. 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) >c(H+)
          D. 向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/ c(NH3·H2O)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知25℃時，CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)為5.3×10-5mol/L、MgCO3的飽和溶液中c(Mg2+)為2.6×10-3mol/L.若在5mL濃度均為0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點(diǎn)不正確的是
          A. 25℃時，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
          B. 加入Na2CO3溶液的過程中，先生成CaCO3沉淀
          C. 濾液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)
          D. 濾液M中: 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”假設(shè)鹽分以一個NaCl計，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )
          A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小
          B.海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越多
          C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在
          D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設(shè)冰的密度為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.在常溫下，下列四種溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O，請根據(jù)要求填寫下列空白：
          (1)溶液①呈____ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是______（用離子方程式表示）。
          (2)在上述四種溶液中，pH最小的是________。
          (3)比較四種溶液中c（NH4+）的由大到小的順序是______________（填序號）。
          (4)四種溶液中，離子濃度為0.1 mol/L的是___________（填離子符號）。
          Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所述：稱取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；利用氧化還原反應(yīng)滴定法，在70～80℃條件下用基準(zhǔn)試劑溶液標(biāo)定其濃度.
          請回答下列問題：
          (1)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_____________。
          (2)若選擇H2C2O4 2H2O（M=126g/mol）作為基準(zhǔn)試劑，準(zhǔn)確稱取Wg溶于水配成500mL溶液，配制溶液時，所用儀器除燒杯、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要_______。取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液VmL,則KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
          

			
          

			
          
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