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          【題目】Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g，與足量鹽酸反應放出H2 0.5 g（標準狀況），則混合物中必定含有的金屬是
          A.鈉B.鎂C.鋁D.鐵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          假設(shè)金屬都是二價金屬，其通式為R，金屬和鹽酸反應方程式為R+2HCl=RCl2+H2↑，n(H2)==0.25mol，根據(jù)方程式知，n(R)=n(H2)=0.25mol，則R的平均摩爾質(zhì)量===48g/mol，混合物中金屬的摩爾質(zhì)量應該有大于48g/mol和小于48g/mol的，如果將Na換算為+2價時，其摩爾質(zhì)量變?yōu)?/span>46g/mol＜48g/mol，鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol＜48g/mol，如果將Al換算為+2價時，其摩爾質(zhì)量變?yōu)?/span>18g/mol＜48g/mol，Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol＞48g/mol，其中小于48g/mol的有三種，而大于48g/mol只有鐵，所以一定含有Fe，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計了如下裝置簡圖：
           
          (1)裝置B直形冷凝管進水方向______(填“Ⅱ”或“Ⅲ”)，裝置D的名稱是_________。
          (2)在A圓底燒瓶中加入一定量工業(yè)溴和2小片碎瓷片，加入碎瓷片的作用是_________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是_______(填正確答案標號)。A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
          (3)整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是_____________________。
          (4)實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：___________。
          (5)裝置C的作用：_____________________。裝置D的作用是________________________。
          (6)提純液溴也要用到分液操作，分液漏斗在使用前須清洗干凈并___________；用CCl4提取溴時，產(chǎn)物應該從分液漏斗的______________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用粗鹽水(溶質(zhì)主要成分為NaCl），制備NaHCO3固體，流程如圖：
          （1）“精制”是為了除去粗鹽水中含有的Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，并獲得NaCl飽和溶液，“精制”過程中包含除雜、過濾、蒸發(fā)濃縮等操作，需要加入的試劑為稍過量的①Na2CO3、②BaCl2、③鹽酸、④NaOH，加入試劑的先后順序為___（填序號）。
          （2）已知“反應”分兩步進行。第一步生成NH4HCO3；
          第二步的反應方程式為：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。
          ①第一步反應的化學方程式為___。
          ②第二步反應能發(fā)生的原因是___。
          （3）向“過濾”所得濾液中加入NaCl，并通入氨氣，過濾，得到固體，該固體可能含有NaCl和NH4Cl，檢驗該固體中含有NH4Cl的方法是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是海帶中提取碘的流程圖：
          回答下列問題。
          （1）干海帶在_____________________中灼燒（填儀器名稱）
          （2）操作I名稱為_____________________
          （3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并_____________________，在本實驗分離過程中，碘的四氯化碳應該從分液漏斗的_____________________(填“上口倒出”或“下口放出”）
          （4）操作II名稱為_____________________,該操作中加入碎瓷片的作用是_____________________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是_____________________(填標號)。
          A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料
          （5）在操作II中，儀器選擇及安裝都最合理的是_____________________(填標號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某鐵磁粉Fe3O4（可能含有Fe2O3或FeO雜質(zhì)），為確定其純度，稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進行實驗探究。
          已知：Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe。
          請回答：
          （1）上述實驗裝置存在一個明顯缺陷是___。
          （2）利用儀器測定并繪制出反應過程中a裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（圖2），樣品中含有的雜質(zhì)成分是___（填化學式）。
          （3）上述實驗過程中，CO除作為反應物外，還起到的作用是___。
          A．實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸
          B．防止b中的溶液倒吸入a中
          C．停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止生成物被氧化
          D．將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置b中，以提高實驗的精確度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N元素的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：NH3N2NO NO2HNO3�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)N元素在元素周期表中的位置為_______；
          (2)上述四種氣體只能用排水法收集的是_______(填化學式，下同)，只能用排空氣法收集的是______；
          (3)氮的氧化物是空氣的主要污染物，下列環(huán)境問題與氮的氧化物排放有關(guān)的是_____；
          A. 酸雨 B. 光化學煙霧 C. 白色污染 D. 臭氧層空洞
          (4)NO2形成酸雨的化學方程式為______；
          (5)Ertl(獲2007年諾貝爾化學獎)對合成氨機理進行深入研究，并將研究成果用于汽車尾氣處理中，在催化劑存在下可將NO和CO反應轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體，用化學反應方程式表示這個過程______；
          (6)若將12.8 g銅與 50 mL一定濃度的濃硝酸反應，兩者恰好完全反應共產(chǎn)生氣體5.6 L(標準狀況)，計算此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度_______(寫出解題過程)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：
          IA
          IIA
          IIIA
          IVA
          VA
          VI A
          VII A
          0 族
          1
          ①
          2
          ②
          ③
          ④
          3
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          (1)在這些元素中，單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活潑的是___________(填元素符號)；
          (2)③的氣態(tài)氫化物的電子式________，②與④形成的氣態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式_________；
          (3)這些元素形成的最高價氧化物的水化物中，堿性最強化合物的電子式：__________； 酸性最強的含氧酸為__________(填物質(zhì)的化學式)；
          (4)②的單質(zhì)可以和③的最高價氧化物的水化物反應，請寫出有關(guān)化學方程式_______；
          (5)⑥的單質(zhì)和⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有50mL NaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積(標準狀況下)與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示：
          試
          (1)NaOH在吸收CO2氣體后，在甲、乙兩種情況下，所得溶液中存在的溶質(zhì)是甲：________，其物質(zhì)的量之比是：________；乙：__________，其物質(zhì)的量之比是：__________。
          (2)且在兩種情況下產(chǎn)生的CO2氣體(標準狀況)各是甲：________mL；乙：_________mL。
          (3)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_________；若以Na2O2固體溶于水配得100mL溶液需稱量Na2O2_______g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】某研究性學習小組選用以下裝置進行實驗設(shè)計和探究(圖中a、b、c均為止水夾)：
          （1）在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后______，則證明A裝置的氣密性良好。
          （2）利用E裝置能吸收的氣體有______(任寫兩種即可)。
          （3）用鋅粒和稀硫酸制備H2時應選用裝置___作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號)，實驗時先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應速率加快，原因是__。
          （4）某同學將A、C、E裝置連接后設(shè)計實驗比較Cl－和S2－的還原性強弱。
          ①A中玻璃儀器甲的名稱為____，A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為____。
          ②C中說明Cl－和S2－的還原性強弱的實驗現(xiàn)象_____。
          

			
          

			
          
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