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          【題目】借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是( )
          A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱
          B．已知As是第4周期、第ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強
          C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈
          D．已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】由堿金屬和鹵族元素的遞變性可知，同主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減，則最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性增強，金屬活潑性增強，非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，A、B、C錯誤；同主族隨核電荷數(shù)增大，原子半徑遞增，D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等， A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）：
          （1）E的元素符號為__________，E、F的離子半徑最小的是____（填離子符號）；
          （2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是氯堿工業(yè)的重要的產(chǎn)品，該化合物電子式為__________。
          （3）B、C最簡單的氫化物的穩(wěn)定性最強的是__________（填分子式）。
          （4）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該化合物化學(xué)式為___________。B和F兩種元素還能形成另一種化合物，其中B顯最高正價，該化合物能與水反應(yīng)生成兩種酸，請寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知NA是阿伏加徳羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
          A． 7.lg氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
          B． V L amol/L的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA
          C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0NA
          D． 工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，毎轉(zhuǎn)移lmol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表中前七周期所含的元素種數(shù)如下表:
          周期
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          元素種數(shù)
          2
          8
          8
          18
          18
          32
          32
          由此推測第八周期最多可能含有的元素種數(shù)是( )。
          A.18  B.32 C.50 D.64
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲能裝置(如圖所示)，電解液為溴化鋅水溶液，其在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是
          A.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+
          B.充電時電極a為電源的負(fù)極
          C.陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)
          D. 放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，則下列說法正確的是
          A. W的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸
          B. 由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時不能導(dǎo)電
          C. W得電子能力比Q強
          D. X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當(dāng)三份銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應(yīng)后收集到的氣體在相同狀況下體積相等時，三份銅粉的質(zhì)量比為
          A. 3:1:2 B. 3:2:2 C. 1:1:2 D. 1:3:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間
          B.兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價鍵
          C.物質(zhì)中化學(xué)鍵破壞了，一定發(fā)生化學(xué)變化
          D.化學(xué)鍵類型一定由元素類別決定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取8 g某有機物A(相對分子質(zhì)量為32)，在氧氣中完全燃燒，生成物中只有11 g CO2和9 g H2O，則A的分子式是    ，其化學(xué)名為   ，寫出此物質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式   。
          

			
          

			
          
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