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          （2008?廣東）某合作學習小組討論辨析以下說法：
          ①粗鹽和酸雨都是混合物；
          ②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；
          ③冰和干冰既是純凈物又是化合物；
          ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；
          ⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；
          ⑥純堿和熟石灰都是堿；
          ⑦豆?jié){和霧都是膠體．
          上述說法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：①混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)；
          ②水蒸氣不是能源物質(zhì)；
          ③冰是水，干冰是二氧化碳；
          ④合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；
          ⑤鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液是化合物，食醋是醋酸溶液；
          ⑥純堿是碳酸鈉；
          ⑦豆?jié){是蛋白質(zhì)膠體，霧是氣溶膠屬于膠體．
          解答：解：①粗鹽中含有氯化鈉和泥沙等物質(zhì)，屬于混合物，酸雨中含有水、亞硫酸或硫酸等物質(zhì)，屬于混合物，故①正確；
          ②水蒸氣不是能源物質(zhì)，故②錯誤；
          ③冰是水，干冰是二氧化碳，既是純凈物又是化合物；故③正確；
          ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，故④正確；
          ⑤鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液是混合物，食醋是醋酸溶液；都是混合物，故⑤錯誤；
          ⑥純堿是碳酸鈉，故⑥錯誤；
          ⑦豆?jié){是蛋白質(zhì)膠體，霧是氣溶膠屬于膠體，豆?jié){和霧都是膠體，故⑦正確；
          故選D
          點評：本題考查物質(zhì)的分類，解答本題要掌握物質(zhì)的分類方法、能源與環(huán)境等方面的內(nèi)容，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?廣東）某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
          （1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
          

          


          
實驗編號
T/K
大理石規(guī)格
HNO3濃度
實驗目的
          

          
①
298
粗顆粒
2.00mol/L
（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；
          （Ⅱ）實驗①和
          ③
          ③
          探究溫度對該反應速率的影響；
          （Ⅲ）實驗①和
          ④
          ④
          探究大理石規(guī)格 （粗、細）對該反應速率的影響．
          

          
②



          

          
③



          

          
④



          （2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見圖：

          依據(jù)反應方程式
          1
          2
          CaCO3+HNO3═
          1
          2
          Ca（NO3）2+
          1
          2
          CO2↑+
          1
          2
          H2O，計算實驗①在70～90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率
          0.01mol?L-1?S-1
          0.01mol?L-1?S-1
           （忽略溶液體積變化）．
          （3）請在框圖中，畫出實驗②和③中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預期結(jié)果示意圖．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?廣東）醇氧化成醛的反應是藥物、香料合成中的重要反應之一．
          （1）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應而得，反應方程式為
          ．
          （2）醇在催化劑作用下氧化成醛的反應是綠色化學的研究內(nèi)容之一．某科研小組研究了把催化劑在氧氣氣氛中對一系列醇氧化成醛反應的催化效果，反應條件為：K2CO3、363K、甲苯（溶劑）．實驗結(jié)果如下：
          

          


          
醇



          

          
反應時間/h
2.5
2.5
2.5
          

          
醛的產(chǎn)率/%
95
96
94
          

          
醇



          

          
反應時間/h
3.0
3.0
15.0
          

          
醛的產(chǎn)率/%
95
92
40
          分析表中數(shù)據(jù)，得到把催化劑催化效果的主要結(jié)論是
          苯環(huán)上的取代基對醛的產(chǎn)率影響不大，對反應時間有一定影響及與羥基相連的碳鏈長，大大降低醛的產(chǎn)率與增大反應時間
          苯環(huán)上的取代基對醛的產(chǎn)率影響不大，對反應時間有一定影響及與羥基相連的碳鏈長，大大降低醛的產(chǎn)率與增大反應時間
          （寫出2條）．
          （3）用空氣代替氧氣氣氛進行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反應，其他條件相同，產(chǎn)率達到95%時的反應時間為7.0小時．請寫出用空氣代替氧氣氣氛進行反應的優(yōu)缺點：
          優(yōu)點為原料易得，降低成本，防止苯甲醛氧化為苯甲酸；缺點為令反應時間增長
          優(yōu)點為原料易得，降低成本，防止苯甲醛氧化為苯甲酸；缺點為令反應時間增長
          ．
          （4）苯甲醛易被氧化．寫出苯甲醛被銀氨溶液氧化的反應方程式
          C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH
          水浴加熱
          C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
          C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH
          水浴加熱
          C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
          （標出具體反應條件）．
          （5）在藥物、香料合成中常利用醛和醇反應生成縮醛來保護醛基，此類反應在酸催化下進行．例如：

          ①在以上醛基保護反應中要保證反應的順利進行，可采取的措施有
          CH3CH2OH過量，令化學平衡向正反應方向移動或邊反應邊蒸餾縮醛脫離反應體系，令化學平衡向正反應方向移動
          CH3CH2OH過量，令化學平衡向正反應方向移動或邊反應邊蒸餾縮醛脫離反應體系，令化學平衡向正反應方向移動
          （寫出2條）．
          ②已知具有五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的縮醛比較穩(wěn)定．寫出用乙二醇（HOCH2CH3OH）保護苯甲醛中醛基的反應方程式
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?廣東）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
          （1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有
          增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導電性
          增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導電性
          ．
          （2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型．某同學畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請改正圖中錯誤：
          ⑧應為黑色
          ⑧應為黑色
          ．
          （3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火．燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：
          電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將釋放能量
          電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將釋放能量
          ．
          （4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：
          

          


          
氧化物
NaF
MgF2
SiF4
          

          
熔點/K
1266
1534
183
          解釋表中氟化物熔點差異的原因：
          離子晶體氟化物的熔點較高，分子晶體氟化物的熔點較低，離子晶體的熔點與離子半徑成反比、與離子所帶電荷成正比
          離子晶體氟化物的熔點較高，分子晶體氟化物的熔點較低，離子晶體的熔點與離子半徑成反比、與離子所帶電荷成正比
          ．
          （5）人工模擬是當前研究的熱點．有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結(jié)合或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：

          ①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有
          σ
          σ
          鍵的特性．
          ②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異
          a中存在氫鍵、b中存在配位鍵
          a中存在氫鍵、b中存在配位鍵
          ．
          

			
          

			
          
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