（2012?許昌三模）[化學--選修2：化學與技術]硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題．
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在
C
C
的郊區(qū)．
A．風光秀麗的旅游城市
B．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
C．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）寫出沸騰爐內煅燒黃鐵礦的化學方程式：
；
寫出接觸室中的化學方程式：
．
（3）CuFeS
2是黃銅礦的主要成分，煅燒時CuFeS
2轉化為CuO、Fe
2O
3和SO
2，該反應的化學方程式為
4CuFeS
2+13O
2 4CuO+2Fe
2O
3+8SO
24CuFeS
2+13O
2 4CuO+2Fe
2O
3+8SO
2．
（4）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是
D
D
．
A．黃鐵礦煅燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（5）下表是壓強對SO
2平衡轉化率的影響：
壓強Mpa
轉化率%
溫度/℃ |
0.1 |
0.5 |
1 |
10 |
| 400 |
99.2 |
99.6 |
99.7 |
99.9 |
對于SO
2轉化為SO
3的反應，增大壓強可使轉化率
增大
增大
，但在實際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件，理由是
常壓下SO2的轉化率已很大
常壓下SO2的轉化率已很大
．
（6）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe
2O
3、CuO、CuSO
4（由CuO與SO
3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化見下表：
| 沸騰爐溫度 |
600 |
620 |
640 |
660 |
| 爐渣中CuSO4質量分數(shù)/% |
9.3 |
9.2 |
9.0 |
8.4 |
已知CuSO
4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO
4的質量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因：
SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應隨溫度升高，平衡左移，SO3物質的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質的量減少，故CuSO4的量減少）
SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應隨溫度升高，平衡左移，SO3物質的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質的量減少，故CuSO4的量減少）
．
