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				1.8 g某金屬與足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2，則該金屬是（    ） 
          A.Al                   B.Mg                  C.Fe                D.Zn
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          思路解析：生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L H2（0.1 mol）需 Al 1.8 g、Mg 2.4 g、Fe 5.6 g、Zn 6.5 g，故選A。
          答案：A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          海水中主要離子的含量如下：
          


          
 
          
  
  
          成分
          
            		
  
  
          含量/(mg/L)
          
            		
  
  
          成分
          
            		
  
  
          含量/(mg/L)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Cl-
          
            		
  
  
          18980
          
            		
  
  
          Ca2+
          
            		
  
  
          400
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Na+
          
            		
  
  
          10560
          
            		
  
  
          HCO3-
          
            		
  
  
          142
          
            		
 
          
 
          
  
  
          SO42-
          
            		
  
  
          2560
          
            		
  
  
          Mg2+
          
            		
  
  
          1272
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）常溫下，海水的pH在7.5~8.6之間，其原因是(用離子方程式表示)______________________________。
          


          （2）電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰(陽(yáng))離子交換膜僅允許陰(陽(yáng))離子通過(guò)。陰極上產(chǎn)生氫氣，陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是_______________。
          


          


          （3）用海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如下圖所示：
          


          


          ①在實(shí)驗(yàn)室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)…洗滌等步驟；有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是_____。
          


          a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
          


          b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
          


          c．應(yīng)用余熱蒸干溶液
          


          d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止
          


          ②由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶體時(shí)，也需要蒸發(fā)，蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液，判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是_________________________。 
          


          （4）25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液的濃度為5×10-4 mol／L。
          


          ①飽和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞，現(xiàn)象是___________________________。
          


          ②某學(xué)習(xí)小組測(cè)海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是：取一定體積的海水，加入足量_________，再加入足量NaOH，將Mg2+轉(zhuǎn)為Mg(OH)2。25℃，該方法測(cè)得的Mg2+含量與表中1272mg/L的“真值”比，相對(duì)誤差約為______％[保留2位小數(shù)，海水中飽和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3計(jì)]。
          


           
          

			
          

			
          
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