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          （2013?泰安二模）用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列敘述不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：當(dāng)K與N連接時(shí)，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極石墨作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；當(dāng)K與M連接時(shí)，該裝置是電解池，石墨是陽極，鐵是陰極，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，據(jù)此分析解答．
          解答：解：A．當(dāng)K與N連接時(shí)，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕，故A正確；
          B．當(dāng)K與N連接時(shí)，該裝置是原電池，石墨作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以石墨電極產(chǎn)生氣泡，故B正確；
          C．當(dāng)K與M連接時(shí)，該裝置是電解池，陰極上氫離子放電生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，所以溶液的pH增大，故C正確；
          D．當(dāng)K與M連接時(shí)，石墨電極上的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑，故D錯(cuò)誤；
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，明確離子的放電順序是解本題關(guān)鍵，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?泰安二模）下列說法正確的是（　�。�
          ①明礬溶于水生成Al（OH）3膠體，可除去水中的懸浮顆粒雜質(zhì)
          ②離子化合物中陰、陽離子間只存在靜電吸引力
          ③CH3COONa、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)
          ④向Na2SiO3溶液中通入CO2至過量，溶液先變渾濁后變澄清
          ⑤裝強(qiáng)堿溶液的試劑瓶需要用橡膠塞，長時(shí)間后會(huì)在瓶口有白色固體生成．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?泰安二模）鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?泰安二模）近年來，以天然氣等為原料合成甲醇的難題被一一攻克，極大地促進(jìn)了甲醇化學(xué)的發(fā)展．
          （1）與炭和水蒸氣的反應(yīng)相似，以天然氣為原料也可以制得CO和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CH4+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+3H2
          CH4+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+3H2
          ．
          （2）合成甲醇的一種方法是以CO和H2為原料，其能量變化如圖1所示：
          由圖可知，合成甲醇的熱化學(xué)方程式為
          CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（a-b）kJ/mol
          CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（a-b）kJ/mol
          ．
          （3）以CO2為原料也可以合成甲醇，其反應(yīng)原理為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
          ①在lL的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)問變化如圖2所示：
          則下列說法正確的是
          BD
          BD
          （填字母）；
          A．3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
          B．0～10min時(shí)用H2表示的反應(yīng)速率為0.225mol?-1?min-1
          C．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
          D．該溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為
          16
          3
          (mol?L-1)-2
          ②在相同溫度、相同容積的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器
容器1
容器2
容器3
          

          
反應(yīng)物投入量（始態(tài)）
1molCO2、3molH2
0.5molCO2、1.5molH2
1molCH3OH、1molH2O
          

          
CH3OH的平衡濃度/mol?L-1
c1
c2
c3
          

          
平衡時(shí)體系壓強(qiáng)/Pa
p1
p2
p3
          則下列各量的大小關(guān)系為c1
          等于
          等于
          c3，p2
          小于
          小于
          p3（填“大于”、“等于”或“小于”）．
          （4）近年來，甲醇燃料電池技術(shù)獲得了新的突破，如圖3所示為甲醇燃料電池的裝置示意圖．電池工作時(shí)，分別從b、c充入CH3OH、O2，回答下列問題：
          ①從d處排出的物質(zhì)是
          水
          水
          ，溶液中的質(zhì)子移向電極
          N
          N
          （填“M”或“N”）；
          ②電極M上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
          CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
          CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?泰安二模）工業(yè)上常利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）來吸收含SO2的廢氣，最終制得硫酸錳晶體（MnSO4?H2O），其主要流程如下：
          已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
          

          


          
離子
開始沉淀時(shí)的pH
完全沉淀時(shí)的pH
          

          
Fe2+
7.6
9.7
          

          
Fe3+
2.7
3.7
          

          
Al3+
3.8
4.7
          

          
Mn2+
8.3
9.8
          （1）軟錳礦漿中通入含SO2廢氣后，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          SO2+MnO2=MnSO4
          SO2+MnO2=MnSO4
          ．
          （2）浸出液中加入MnO2粉末的目的是
          將Fe2+氧化為Fe3+
          將Fe2+氧化為Fe3+
          ；反應(yīng)的離子方程式是
          2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
          2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
          ．
          （3）溶液中加入石灰漿來調(diào)節(jié)pH，其作用是
          使Fe3+Al3+完全沉淀
          使Fe3+Al3+完全沉淀
          ；pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍是
          4.7≤pH≤8.3
          4.7≤pH≤8.3
          ．
          （4）濾渣的主要成分是
          Fe（OH）3、Al（OH）3、CaSO4
          Fe（OH）3、Al（OH）3、CaSO4
          （用化學(xué)式表示）．
          

			
          

			
          
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