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				室溫下，HA、H2B兩種酸溶液的濃度都是0.1 mol·L-1，pH依次為1.5和2.0，則下列結(jié)論正確的是
          A.H2B的酸性比HA的強
          B.當(dāng)NaA、NaHB、Na2B的溶液濃度都是0.1 mol·L-1時，Na2B溶液的pH最大
          C.HA和H2B不一定是弱酸
          D.溶液中B2-、HB-、A-均能和強酸反應(yīng)，也能和強堿反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B  由題意知，HA、H2B皆為弱酸，在溶液中部分電離，且HA電離程度比H2B大，酸性H2B小于HA，A、C錯。B中，Na2B水解程度最大，堿性相對最強，其溶液pH最大，而D中只有HB-既能與強酸也能與強堿反應(yīng)，B2-、A2-只與強酸反應(yīng)而不與強堿反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆浙江省杭州地區(qū)七校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法正確的是（   ）
          


          A．將0.2mol/L某強堿弱酸鹽NaA溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，混合后溶液顯堿性，則混合溶液中 c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-)
          


          B．相同條件下，向氨水、氫氧化鈉溶液中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH：前者減小，后者增大
          


          C．室溫條件下，將pH=3鹽酸VaL與pH=11氫氧化鈉溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假設(shè)混合后忽略體積變化，則Va∶Vb=10∶9。
          


          D．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是

          1. A.
            將0.2mol/L某強堿弱酸鹽NaA溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，混合后溶液顯堿性，則混合溶液中c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-)
          2. B.
            相同條件下，向氨水、氫氧化鈉溶液中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH：前者減小，后者增大
          3. C.
            室溫條件下，將pH=3鹽酸VaL與pH=11氫氧化鈉溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假設(shè)混合后忽略體積變化，則Va∶Vb=10∶9。
          4. D.
            0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：專項題
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，HA、H2B兩種酸溶液的濃度都是 0.1 mol·L-1，pH依次為1.5和2.0，則下列結(jié)論正確的是
          

          [     ]
          A．H2B的酸性比HA的強 
          B．當(dāng)NaA、NaHB、Na2B的溶液濃度都是0.1 mol·L-1時，Na2B 溶液的pH最大 
          C．HA和H2B不一定是弱酸 
          D．溶液中B2-、HB-、A-均能和強酸反應(yīng)，也能和強堿反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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