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        1. mg純銅粉與足量濃硫酸反應,得到VL二氧化硫氣體(標準狀況),則被還原的硫酸為( 。
          A.
          m
          64
          mol
          B.
          m
          32
          mol
          C.
          98V
          22.4
          g
          D.
          64m
          22.4
          g
          n(Cu)=
          m
          64
          mol,V(SO2)=
          V
          22.4
          mol,反應的方程式為Cu+2H2SO4(濃)
          .
          CuSO4+2H2O+SO2↑,
          由方程式可知,參加反應的銅的物質(zhì)的量與生成二氧化硫的物質(zhì)的量相等,等于被還原的硫酸的物質(zhì)的量,即被還原的硫酸的物質(zhì)的量為
          m
          64
          mol或
          V
          22.4
          mol,質(zhì)量為
          98V
          22.4
          g,
          故選AC.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (11分)銅及其化合物一般都具有特征顏色,例如Cu、Cu2O呈紅色,CuO呈黑色、CuSO4·5H2O呈藍色等。研究性學習小組甲為檢測實驗室用H2還原CuO所得的紅色固體中是否含有 Cu2O進行了認真探究。
          Ⅰ.查閱資料:Cu2O屬于堿性氧化物;高溫灼燒CuO生成Cu2O;Cu2O在酸性條件下能發(fā)生下列反應:
          Cu2O+2H===Cu+Cu2+H2O
          Ⅱ.設計實驗方案:
          方案1:取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中,觀察溶液顏色的變化。
          方案2:取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中,觀察溶液是否呈藍色。
          方案3:稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g,取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g,在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定,稱得最后總質(zhì)量為c g。
          (1)請你評價方案1和方案2。如果你認為該方案合理,請簡述其化學原理;如果你認為該方案不合理,請簡述原因。
          方案1:____________________________________________________________。
          方案2:__________________________________________________________。
          (2)方案3中,若確認紅色粉末中含有Cu2O,則a、b、c應符合的數(shù)學的關系為________,該實驗方案最少得進行________次稱量。
          Ⅲ.研究性學習小組乙,設計了新的探究方案,擬通過干燥管中CuSO4是否變藍判斷紅色固體中是否含有Cu2O,裝置如圖所示:

          (3)簡述該探究方案中,檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法(說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)
          ________________________________________________________________________。
          (4)為確保探究的科學、合理、安全,你認為實驗中還應采取的措施有________(填序號)。
          A.在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一干燥裝置
          B.加熱前先排盡裝置中的空氣
          C.在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          對于反應NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑,被氧化的氯原子與被還原的氯原子之比是(  )
          A.1:1B.1:2C.2:1D.3:1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知在高溫下可以發(fā)生反應:4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2,F(xiàn)eS2中硫為-1價.該反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為(  )
          A.1:1B.1:4C.4:11D.4:1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          一未完成的離子方程式( 。+XO3-+6H+═3X2+3H2O,據(jù)此判斷,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為( 。
          A.1:1B.3:1C.5:1D.7:1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          (1)寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式______
          (2)用雙線橋法,標出下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移方向和電子總數(shù)
          2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化劑是______(填化學式)
          (3)氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎:4NH3+5O2
          催化劑
          .
          4NO+6H2O,其中作為還原劑的物質(zhì)是______(填化學式);若反應中生成了0.2molNO,則轉(zhuǎn)移______mol電子,
          (4)在一定條件下,RO3n-和氯氣可發(fā)生如下反應:RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O由以上反應可知在上過程中RO3n-被______(填“氧化”或“還原”),RO3n-中元素R的化合價是______.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在下列反應Cu+2H2SO4(濃)
          .
          CuSO4+SO2↑+2H2O中,有0.2mol銅參與反應時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是( 。
          A.0.4molB.0.8molC.0.2molD.0.6mol

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          KClO3是一種常見的氧化劑,常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火.
          (1)實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣,現(xiàn)取82.2gKClO3和MnO2混合物共熱一段時間后,停止加熱,殘留物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?3.0g,則參加反應的KClO3的質(zhì)量是______.
          (2)有同學在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸,加熱充分反應,發(fā)生的反應如下:
          MnO2+4HCl(濃)
          MnCl2+Cl2+2H2OKClO3+6HCl(濃)→KCl+3Cl2+3H2O待固體完全溶解后,共收集到15.68L的Cl2(標準狀況下,假設Cl2無損耗).則殘留物中各種物質(zhì)的質(zhì)量是______.
          (3)實驗室制取氧氣時,若MnO2過少,則同時發(fā)生4KClO3
          3KClO4+KCl.現(xiàn)取98gKClO3和少量MnO2,充分加熱(MnO2不變化),若反應中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為3:13,則標準狀況下收集到O2多少升?
          (4)工業(yè)常利用3Cl2+6KOH(熱)→KClO3+5KCl+3H2O,制取KClO3(混有KClO).實驗室模擬KClO3制備,在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應后,測定溶液中n(K+):n(Cl-)=14:11,將所得溶液低溫蒸干,那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分數(shù)的取值范圍為多少?(用小數(shù)表示,保留3位小數(shù))

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          等質(zhì)量的N2和O2的體積大小為( 。
          A.N2的體積比O2的體積大
          B.N2的體積比O2的體積小
          C.N2的體積與O2的體積一樣大
          D.無法判斷

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