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          mg純銅粉與足量濃硫酸反應(yīng)，得到VL二氧化硫氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被還原的硫酸為（　　）
          A．
          m
          64
          mol          		B．
          m
          32
          mol          		C．
          98V
          22.4
          g          		D．
          64m
          22.4
          g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          n（Cu）=
          m
          64
          mol，V（SO2）=
          V
          22.4
          mol，反應(yīng)的方程式為Cu+2H2SO4（濃）
          △
          .
          CuSO4+2H2O+SO2↑，
          由方程式可知，參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量與生成二氧化硫的物質(zhì)的量相等，等于被還原的硫酸的物質(zhì)的量，即被還原的硫酸的物質(zhì)的量為
          m
          64
          mol或
          V
          22.4
          mol，質(zhì)量為
          98V
          22.4
          g，
          故選AC．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (11分)銅及其化合物一般都具有特征顏色，例如Cu、Cu2O呈紅色，CuO呈黑色、CuSO4·5H2O呈藍(lán)色等。研究性學(xué)習(xí)小組甲為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室用H2還原CuO所得的紅色固體中是否含有 Cu2O進(jìn)行了認(rèn)真探究。
          Ⅰ.查閱資料：Cu2O屬于堿性氧化物；高溫灼燒CuO生成Cu2O；Cu2O在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：
          Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O
          Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
          方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。
          方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍(lán)色。
          方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱得最后總質(zhì)量為c g。
          (1)請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案1和方案2。如果你認(rèn)為該方案合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述其化學(xué)原理；如果你認(rèn)為該方案不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因。
          方案1：____________________________________________________________。
          方案2：__________________________________________________________。
          (2)方案3中，若確認(rèn)紅色粉末中含有Cu2O，則a、b、c應(yīng)符合的數(shù)學(xué)的關(guān)系為________，該實(shí)驗(yàn)方案最少得進(jìn)行________次稱量。
          Ⅲ.研究性學(xué)習(xí)小組乙，設(shè)計(jì)了新的探究方案，擬通過(guò)干燥管中CuSO4是否變藍(lán)判斷紅色固體中是否含有Cu2O，裝置如圖所示：

          (3)簡(jiǎn)述該探究方案中，檢驗(yàn)氣體發(fā)生裝置氣密性的方法(說(shuō)明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)
          ________________________________________________________________________。
          (4)為確保探究的科學(xué)、合理、安全，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)采取的措施有________(填序號(hào))。
          A．在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一干燥裝置
          B．加熱前先排盡裝置中的空氣
          C．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，被氧化的氯原子與被還原的氯原子之比是（　�。�
          A．1：1B．1：2C．2：1D．3：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在高溫下可以發(fā)生反應(yīng)：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，F(xiàn)eS2中硫?yàn)?1價(jià)．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（　�。�
          A．1：1B．1：4C．4：11D．4：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一未完成的離子方程式（　　）+XO3-+6H+═3X2+3H2O，據(jù)此判斷，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　　）
          A．1：1B．3：1C．5：1D．7：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          （1）寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式______
          （2）用雙線橋法，標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和電子總數(shù)
          2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化劑是______（填化學(xué)式）
          （3）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)：4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O，其中作為還原劑的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了0.2molNO，則轉(zhuǎn)移______mol電子，
          （4）在一定條件下，RO3n-和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O由以上反應(yīng)可知在上過(guò)程中RO3n-被______（填“氧化”或“還原”），RO3n-中元素R的化合價(jià)是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）
          △
          .
          CuSO4+SO2↑+2H2O中，有0.2mol銅參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是（　　）
          A．0.4molB．0.8molC．0.2molD．0.6mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．
          （1）實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取82.2gKClO3和MnO2混合物共熱一段時(shí)間后，停止加熱，殘留物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?3.0g，則參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量是______．
          （2）有同學(xué)在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
          MnO2+4HCl（濃）
          △
          MnCl2+Cl2+2H2OKClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2+3H2O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè)Cl2無(wú)損耗）．則殘留物中各種物質(zhì)的質(zhì)量是______．
          （3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，若MnO2過(guò)少，則同時(shí)發(fā)生4KClO3
          △
          3KClO4+KCl．現(xiàn)取98gKClO3和少量MnO2，充分加熱（MnO2不變化），若反應(yīng)中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為3：13，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到O2多少升？
          （4）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．實(shí)驗(yàn)室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測(cè)定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          等質(zhì)量的N2和O2的體積大小為（　�。�
          A．N2的體積比O2的體積大
          B．N2的體積比O2的體積小
          C．N2的體積與O2的體積一樣大
          D．無(wú)法判斷
          

			
          

			
          
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