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           堿式氯化銅（Cupric Chloride，不溶于水的綠色結(jié)晶）是一種農(nóng)藥，分子式：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2O(x=1/2，1，2)。為驗證其組成并確定X值，某學生設(shè)計了以下幾步實驗：      
          ①取a g的晶體研成粉末。 
          ②晶體在空氣中加熱至確認質(zhì)量不再變化為止（銅仍為二價），冷卻后稱其質(zhì)量為b g。
          ③另取a g的晶體，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。
          ④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體稱量為c g。
          若以上操作均正確，試回答下列問題：
          （1）以上實驗中用到玻璃棒的步驟有          ____       （填序號）。
          （2）步驟②中晶體應(yīng)放在           _（填儀器名稱）中灼燒，灼燒后得到的固體應(yīng)為______  _____(填化學式)。
          （3）步驟③所用的溶液可能是                ；
          （4）步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→          →        →晾干→稱量；
          （5）若組成符合通式，則可以計算x的物理量組合是         ____   （填序號）。
          A．a(chǎn)、b       B．a(chǎn)、c        C．b、c       D．a(chǎn)、b、c 缺一不可
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           （1）②③④；
          （2）坩堝； CuO； 
          （3）HNO3； 
          （4）過濾、洗滌；
          （5）A、B 
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?江門一模）氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)．該物質(zhì)是微溶于水的白色固體，露置于空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅（Cu2（0H）3Cl），在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色．以下是一種采用亞硫酸鹽還原法，從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程如圖1．
          已知Ksp：CuCl：1.2×10-4　 CuOH：1.4×10-15　Cu （OH） 2：1.6×10-10
          請回答以下問題：
          （1）寫出反應(yīng)①制備氯化亞銅的離子反應(yīng)方程式：
          2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
          2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
          ．
          （2）為提高CuCl的產(chǎn)率，常在反應(yīng)①的體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是
          OH-中和了反應(yīng)中的H+，有利于平衡向右進行，提高CuCl的產(chǎn)率．但當OH-濃度過大時，Cu+能與OH-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產(chǎn)率
          OH-中和了反應(yīng)中的H+，有利于平衡向右進行，提高CuCl的產(chǎn)率．但當OH-濃度過大時，Cu+能與OH-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產(chǎn)率
          ．
          （3）圖2是各反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對CuCl產(chǎn)率影響．由圖2可知，溶液溫度控制在
          60℃
          60℃
          時，CuCl產(chǎn)率能達到94%，隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會下降，其原因是
          溫度過高，一是促進了CuCl的水解，二是促進了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)
          溫度過高，一是促進了CuCl的水解，二是促進了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)
          ．
          （4）若要提高Cucl的產(chǎn)率你認為還可采取的措施有
          反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進行
          反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進行
          ．
          （5）寫出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學方程式
          4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl
          4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl
          ．
          （6）反應(yīng)①也可用鐵代替亞硫酸鈉，寫出該反應(yīng)的化學方程式
          2CuSO4+2NaCl+Fe=2CuCl+FeSO4+Na2SO4
          2CuSO4+2NaCl+Fe=2CuCl+FeSO4+Na2SO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          堿式氯化銅（Cupric Chloride，不溶于水的綠色結(jié)晶）是一種農(nóng)藥，分子式：CuCl2?3Cu(OH)2?XH2O(X=1/2，1，2)。為驗證其組成并確定X值，某學生設(shè)計了以下幾步實驗：① 取a g的晶體研成粉末。② 晶體在空氣中加熱至確認質(zhì)量不再變化為止（銅仍為二價），冷卻后稱其質(zhì)量為b g。③ 另取a g的晶體，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。④ 向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體稱量為c g。
          若以上操作均正確，試回答下列問題：
          （1）以上實驗中用到玻璃棒的步驟有　　　　  ____ 　　　（填序號）。
          （2）步驟②中晶體應(yīng)放在______　　  __（填儀器名稱）中灼燒，灼燒后得到的固體應(yīng)為___________(填化學式)。
          （3）步驟③所用的溶液可能是　　　　　　　　 ；
          （4）步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→ 　　　　 → 　　　　→ 晾干→稱量；
          （5）若組成符合通式，則可以計算X的物理量組合是　　  　 ____　  （填序號）。
          A．a(chǎn)、b　　 　　 B．a(chǎn)、c　  　　 C．b、c　  　　　D．a(chǎn)、b、c缺一不可
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）堿式氯化銅（Cupric Chloride，不溶于水的綠色結(jié)晶）是一種農(nóng)藥，分子式：CuCl2?3Cu(OH)2?xH2O(x=1/2，1，2)。為驗證其組成并確定X值，某學生設(shè)計了以下幾步實驗：      
          ①取a g的晶體研成粉末。 
          ②晶體在空氣中加熱至確認質(zhì)量不再變化為止（銅仍為二價），冷卻后稱其質(zhì)量為b g。
          ③另取a g的晶體，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。
          ④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體稱量為c g。
          若以上操作均正確，試回答下列問題：
          （1）以上實驗中用到玻璃棒的步驟有          ____       （填序號）。
          （2）步驟②中晶體應(yīng)放在            _（填儀器名稱）中灼燒，灼燒后得到的固體應(yīng)為______   _____(填化學式)。
          （3）步驟③所用的溶液可能是                 ；
          （4）步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→          →         → 晾干→稱量；
          （5）若組成符合通式，則可以計算x的物理量組合是         ____    （填序號）。
          A．a(chǎn)、b       B．a(chǎn)、c        C．b、c       D．a(chǎn)、b、c 缺一不可
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：貴州省銀河中學2010屆高三下學期3月月考
				題型：計算題
			
          

						
           堿式氯化銅（Cupric Chloride，不溶于水的綠色結(jié)晶）是一種農(nóng)藥，分子式：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2O(x=1/2，1，2)。為驗證其組成并確定X值，某學生設(shè)計了以下幾步實驗：      
          


          ①取a g的晶體研成粉末。 
          


          ②晶體在空氣中加熱至確認質(zhì)量不再變化為止（銅仍為二價），冷卻后稱其質(zhì)量為b g。
          


          ③另取a g的晶體，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。
          


          ④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體稱量為c g。
          


          若以上操作均正確，試回答下列問題：
          


          （1）以上實驗中用到玻璃棒的步驟有          ____       （填序號）。
          


          （2）步驟②中晶體應(yīng)放在           
_（填儀器名稱）中灼燒，灼燒后得到的固體應(yīng)為______  
_____(填化學式)。
          


          （3）步驟③所用的溶液可能是                
；
          


          （4）步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→          →
        →
晾干→稱量；
          


          （5）若組成符合通式，則可以計算x的物理量組合是         ____   
（填序號）。
          


          A．a(chǎn)、b       B．a(chǎn)、c        C．b、c       D．a(chǎn)、b、c 缺一不可
          


           
          

			
          

			
          
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