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          【題目】結合圖判斷，下列敘述正確的是
          A. I和II中正極均被保護
          B. I和II中負極反應均是Fe-2e-=Fe2+
          C. I和II中正極反應均是O2+2H2O+4e-=4OH-
          D. I和II中分別加入少量氯水和KSCN溶液均變紅色
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A．題給裝置I、II都是原電池，活潑金屬作負極，首先被腐蝕，不活潑金屬作正極，被保護，故A正確；B．鋅比鐵活潑，為原電池的負極，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，故B錯誤；C．I溶液顯中性，其電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，而II溶液顯酸性，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，故C錯；D．I中沒有Fe2+，加入少量氯水和KSCN溶液不變紅色，故D錯誤；答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質的水溶液因水解呈堿性的是（ ）
          A.HClB.NaOHC.CH3COONaD.FeCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某100mL混合酸中，HNO3物質的量濃度為0.4mol/L，H2SO4質的量濃度為0.2mol/．向其中加入2.56克Cu粉，待充分反應后，溶液中的Cu2+的物質的量濃度是（ ）
          A.0.15mol/L
          B.0.3mol/L
          C.0.225mol/L
          D.無法計算
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)將0.40 mol A氣體和0.20 mol B氣體充入10 L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應生成氣體C，其物質的量的變化如圖：
          （1）若t1＝10 min，則0至t1時間內C物質的平均反應速率為________________；反應在t2時達到平衡，其化學方程式為_____________________________________。
          （2）該反應t2時刻反應化學平衡常數(shù)為K=________________________。
          （3）據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時刻改變的反應條件可能是________。
          A．加入了催化劑 B．降低了反應溫度
          C．向容器中充入了C D．縮小了容器體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某運動會火炬所用燃料為65%的丁烷(C4H10)和35%的丙烷。下列說法不正確的是(　　)
          A. 火炬燃燒主要是將化學能轉變?yōu)闊崮芎凸饽?/span> B. 正丁烷的沸點比丙烷高
          C. 丁烷和丙烷都不溶于水 D. 丁烷和丙烷的燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常教的值，下列列說法正確的是
          A. 標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為1.5NA
          B. 14g乙烯和丙烯混合氣體中含有C-H共價鍵的數(shù)目為2NA
          C. 標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子教為3NA
          D. 100mL1mol/LKClO溶液中，陰離子的教目小于0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌．酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應方程式是：MnO4﹣+NO2﹣+K→Mn2++NO3﹣+H2O．下列敘述中正確的是（ ）
          A.該反應中NO2﹣被還原
          B.反應過程中溶液的pH減小
          C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
          D.K中的粒子是OH﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究熱點。
          （l）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示，總反應的化學方程式為_________。
          （2）工業(yè)上可用CO2和H2反應制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下，CO2和H2反應生成甲醇和液態(tài)水，當消耗2molCO2時放出98kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為___________。
          （3）如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2）, 其原理為：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入物質的量均為1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應。CH4的平衡轉化率與溫度及壓強（單位Pa）的關系如圖所示：
          ①壓強：P1_____P2（填“>”、“=”或“<”，下同) , y點：V正_______V逆。
          ②已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×氣體的體積分數(shù)。用氣體分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)KP，求X點對應溫度下反應的平衡常數(shù)KP=________。
          （4）Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2，發(fā)生如下反應：CO32-+CO2+H2O2HCO3-，用0.12mol/LNa2CO3溶液若吸收CO2一段時間后，溶液的pH=7，溶液中c(HCO3-)/c(CO32-)=10，則溶液中的c(CO32-) =__________。
          （5）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）可作為常規(guī)能源的替代品而備受關注。DMFC的工作原理如圖所示：
          ①加入a物質的電極是電池的______（填“正”或“負”）極，其電極反應式為_______。
          ②常溫下以該裝置作電源，用情性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液，當電路中通過0.4 mol 電子的電量時，兩電極均得到0.14mol的氣體。若電解后溶液體積為40L，則電解后溶液的pH=_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法合理的是
          A. B中藍色溶液褪色可以證明還原性： I-＞SO2
          B. 實驗完成后，檢驗A中是否含有Fe2+，可用酸性KMnO4溶液
          C. 實驗完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
          D. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，發(fā)生的反應是氧化還原反應
          

			
          

			
          
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