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          下列無色透明溶液，能大量共存的是(    ) 
          A．K+、Na+、HCO3—、OH—B．Cl—、MnO4—、K+、Na+
          C．SO42—、K+、Cl—、NO3—D．H+、NO3—、CO32—、Fe2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          正確答案:C
          A、HCO3—＋OH—=H2O＋CO32― ；B、MnO4—紫紅色；C、正確；D、4H＋＋NO3―＋3Fe2＋ =3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溶液中能大量共存的離子組是                      （               ）
          A．、、B．
          C．K＋、H＋、CO32－D．Cl一、Ag+、Ba2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（   ）
          A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中： Na＋、NO3－、I-、SO42－
          B．水電離出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－
          C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－
          D．c(F-) ＝0.1 mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           在某澄清溶液中可以大量共存的離子組是(     )
          A．K+、MnO4-、SO42-、NO3-B．Na+、I-、ClO-、K+
          C．Fe3+、SO42-、Na+、SCN-D．Ba2+、HCO3-、Cl-、OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。
           酸或堿
          		電離常數(shù)（Ka或Kb）
          CH3COOH
          		1.8×10-5
          HNO2
          		4.6×10-4
          HCN
          		5×10-10
          HClO
          		3×10-8
          NH3·H2O
          		1.8×10-5
                                          表1
          難（微）溶物
          		溶度積常數(shù)（Ksp）
          BaSO4
          		1×10-10
          BaCO3
          		2.6×10-9
          CaSO4
          		7×10-5
          CaCO3
          		5×10-9
                                          表2
          請(qǐng)回答下面問題：
          （1）上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是              （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是      （填序號(hào)）。
          A．升高溫度   B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體        D．加少量冰醋酸
          （2）CH3COONH4的水溶液呈       （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是            。
          （3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為             。   
          （4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0。0lmol·L-1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥       mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中存在較多的H+、SO、NO，則溶液中還可能大量存在的離子組是（  ）
          A．Mg2+、Ba2+、Br—B．Al3+、CH3COO一、Cl—
          C．Mg2+、Cl—、Fe2+D．Na+、NH4+、Cl—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是
          A．c(NO3－)= 1mol·L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、Br－
          B．含有較多Al3＋的溶液：HCO3－、K＋、Na＋、Cl－
          C．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－
          D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO－、SO42-、SCN－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=1×10－14 mol/L，則此溶液中一定可以大量共存的離子組是 （   ）
          A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－
          B．K+、Na+、Cl－、NO3－
          C．K+、Na+、Cl－、AlO2－
          D．K+、NH4+、SO42－、NO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是（   ）
          ①ω＝   ②c＝
          ③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω
          ④上述溶液中再加入1．5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：
          c（Cl－） ＞ c（NH4+） ＞ c（H+） ＞ c（OH－）
          A．①④B．②③C．①③D．②④
          

			
          

			
          
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