Question

（2013?承德模擬）下列事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性解釋的是（　�。�

A．生活中可用鋁制的水壺?zé)��?/label>

B．鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品

C．工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉

D．電解法精煉銅時(shí)，其含有的Ag、Au雜質(zhì)沉積在電解槽的底部

Answer 1

分析：根據(jù)能體現(xiàn)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的有：原電池的正負(fù)極，電解池的離子析出順序，金屬冶煉方式，與水反應(yīng)的激烈程度，置換反應(yīng)等．

解答：解：A．鋁的表面能生成一層致密的氧化膜，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一部進(jìn)行，所以可用鋁制的水壺?zé)�水，與題意無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．鍍鋅鐵制品破損后，活潑性較強(qiáng)的鋅作原電池的負(fù)極，活潑性較弱鐵作原電池的正極，符合題意，故B正確；
C．根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉，符合題意，故C正確；
D．利用電解法進(jìn)行粗銅提純時(shí)粗銅應(yīng)作陽極，精銅作陰極失去電子，陰極與電池的負(fù)極得到電子，這幾種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在電解過程中Ag、Pt不會(huì)失去電子，而是形成陽極泥，符合題意，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的比較，常見的方法有：原電池的正負(fù)極，電解池的離子析出順序，金屬冶煉方式，與水反應(yīng)的激烈程度，置換反應(yīng)等．．