Question

工業(yè)上為從4J29合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金使之成為Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺，再把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，從而使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，達(dá)到與Ni²⁺、Co²⁺分離的目的。生產(chǎn)上要使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，而不使Co²⁺、Ni²⁺氧化的試劑是NaClO或NaClO₃（均含少量H₂SO₄）溶液，反應(yīng)的部分化學(xué)方程式如下（A為還原劑）：
NaClO++=NaCl++H₂O
NaClO3++=NaCl++H₂O
（1）請(qǐng)完成以上化學(xué)方程式，并回答實(shí)際生產(chǎn)上采用哪種試劑來(lái)氧化Fe²⁺比較合算。
（2）配平化學(xué)方程式：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→Fe+Cl^- +H₂O。
（3）已知有3.21gFe（OH）₃參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42×10²²個(gè)電子，則n＝____________，F(xiàn)e中鐵的化合價(jià)為_____________________。
（4）根據(jù)（2）、（3）推測(cè)Fe能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號(hào)）______________。
A．Cl₂  B．SO₂   C．H₂S   D．O₂

Answer 1

（1）NaClO+2FeSO₄+H₂SO₄=NaCl+Fe₂(SO₄)₃+H₂O；NaClO₃+6FeSO₄+3H₂SO₄=NaCl+3Fe₂(SO₄)₃+3H₂O；   使用NaClO₃較合算; 

（2）2；    5-n；    2n；   2；   5-n；    n+3;　

（3）2；    +6;　

（4）BC

【試題分析】