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          下列變化過程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是（　�。�
          A．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          B．氯化氫溶于水
          C．氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體
          D．鋅與稀硫酸反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)只有共價(jià)鍵的生成，故A錯(cuò)誤；
          B、氯化氫溶于水只有共價(jià)鍵的斷裂，故B錯(cuò)誤；
          C、氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體時(shí)，破壞了氯化氫中的共價(jià)鍵，同時(shí)生成了銨根和氯離子之間的離子鍵，故C正確；
          D、鋅與稀硫酸反應(yīng)沒有共價(jià)鍵的破壞，故D錯(cuò)誤．
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)能源的開發(fā)利用與人類社會(huì)的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)．
          I已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1
          CO(g)+
          1
          2
          O2=CO2(g)          △H2=bkJ?mol-1
          4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ?mol-1
          則C的燃燒熱
           
          kJ．mol-1
          II（I）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
           
          （填序號(hào)）．
          A．C（s）+C02（g）=2C0（g）
          B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（1）
          C.2H20（l）=2H2（g）+02（g）
          D.2C0（g）+02（g）=2C02（g）
          若以熔融的K2CO3與CO2為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，諸寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：
           
          ．
          （2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2
          高溫、高壓
          催化劑
          2NH3△H=-92.4kJ?mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應(yīng) 前壓強(qiáng)為P0，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過程中
          P
          P0
          與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
          ①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（填字母代號(hào)）
           

          A．壓強(qiáng)保持不變
          B．氣體密度保持不變
          C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
          ②2min時(shí)，以C（N2）變化表示的平均反應(yīng)速率為
           

          ③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有
           

          A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2     B．分離出NH3
          C．升高溫度    D．充入He氣使壓強(qiáng)增大     E．加入一定量的N2
          （3）25°C時(shí)，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c(C
          O
          2-
          3
          )=0.2mol?L-1          ，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是
           
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （本題16分）．哥本哈根氣候變化峰會(huì)自2009年12月7日開幕以來，就被冠以“有史以來最重要的會(huì)議”、“改變地球命運(yùn)的會(huì)議”等各種重量級(jí)頭銜�？v然世界各國(guó)仍就減排問題進(jìn)行著艱苦的角力，但低碳這個(gè)概念幾乎得到了廣泛認(rèn)同。中國(guó)慈善首富陳光標(biāo)2010年11月5號(hào)創(chuàng)作的低碳之歌——《讓我們?cè)倩氐綇那啊纷尩吞几拍钊谌氲矫總�(gè)人的生活之中，減碳是每個(gè)人的責(zé)任。新能源開發(fā)中的燃料電池是低碳研究的重要領(lǐng)域。
          （1）可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物，現(xiàn)以CxHyOz表示燃料電池中的有機(jī)反應(yīng)物，O2為正極反應(yīng)物，40%的KOH溶液為電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫出CxHyOz-O2-KOH燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：                      。
          （2）日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性。電池總反應(yīng)為：CH3OCH3 +3O2 ＝2CO2 +3H2O ， 電池示意如圖,下列說法不正確的是：
           
          A．a(chǎn)極為電池的負(fù)極
          B．電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
          C．電池正極的電極反應(yīng)為：O2 +2H2O +4e— = 4OH—
          D．電池工作時(shí),1mol二甲醚被氧化時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移
          （3）若用C3H8-O2-KOH構(gòu)成燃料電池，當(dāng)有11克丙烷在電池的負(fù)極完全反應(yīng)，則在電池的外電路上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為    mol；此過程中放出的總能量為A KJ,并已知1molCO2與足量KOH溶液反應(yīng)放出的熱量為B KJ。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。                                     。
          （4）將一定數(shù)量的C3H8-O2-KOH燃料電池按一定方式進(jìn)行串聯(lián)或者并聯(lián)組成電池組以滿足電解需要的電壓。現(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO4的稀溶液，電解后的溶液需要加入98克Cu(OH）2才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量。若忽略電池組在電解過程中的能量損失，其能量全部用來電解CuSO4溶液，計(jì)算：
          ①原CuSO4的溶液的濃度。
          ②該電池組消耗的丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆湖北省補(bǔ)習(xí)學(xué)校高三聯(lián)合體大聯(lián)考理科綜合化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （本題16分）．哥本哈根氣候變化峰會(huì)自2009年12月7日開幕以來，就被冠以“有史以來最重要的會(huì)議”、“改變地球命運(yùn)的會(huì)議”等各種重量級(jí)頭銜�？v然世界各國(guó)仍就減排問題進(jìn)行著艱苦的角力，但低碳這個(gè)概念幾乎得到了廣泛認(rèn)同。中國(guó)慈善首富陳光標(biāo)2010年11月5號(hào)創(chuàng)作的低碳之歌——《讓我們?cè)倩氐綇那啊纷尩吞几拍钊谌氲矫總�(gè)人的生活之中，減碳是每個(gè)人的責(zé)任。新能源開發(fā)中的燃料電池是低碳研究的重要領(lǐng)域。
          （1）可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物，現(xiàn)以CxHyOz表示燃料電池中的有機(jī)反應(yīng)物，O2為正極反應(yīng)物，40%的KOH溶液為電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫出CxHyOz-O2-KOH燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：                      。
          （2）日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性。電池總反應(yīng)為：CH3OCH3 +3O2＝2CO2 +3H2O ，電池示意如圖,下列說法不正確的是：
           
          A．a(chǎn)極為電池的負(fù)極
          B．電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
          C．電池正極的電極反應(yīng)為：O2 +2H2O+ 4e— = 4OH—
          D．電池工作時(shí),1mol二甲醚被氧化時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移
          （3）若用C3H8-O2-KOH構(gòu)成燃料電池，當(dāng)有11克丙烷在電池的負(fù)極完全反應(yīng)，則在電池的外電路上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為   mol；此過程中放出的總能量為A KJ,并已知1molCO2與足量KOH溶液反應(yīng)放出的熱量為B KJ。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。                                     。
          （4）將一定數(shù)量的C3H8-O2-KOH燃料電池按一定方式進(jìn)行串聯(lián)或者并聯(lián)組成電池組以滿足電解需要的電壓�，F(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO4的稀溶液，電解后的溶液需要加入98克Cu(OH）2才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量。若忽略電池組在電解過程中的能量損失，其能量全部用來電解CuSO4溶液，計(jì)算：
          ①原CuSO4的溶液的濃度。
          ②該電池組消耗的丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年河北省唐山市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          能源的開發(fā)利用與人類社會(huì)的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)。
          


          I．已知：Fe2O3(s)＋3C(s)= 2Fe(s)＋3CO(g) 
△H1=a kJ·mol-1
          


          CO(g)＋O2(g)=CO2(g)  
△H2=b kJ·mol-1
          


          4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)  
△H3=c kJ·mol-1
          


          則C的燃燒熱________kJ·mol-1
          


          II．（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是____(填序號(hào))。
          


          A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)          
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)
          


          C．2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g)       
D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
          


          若以熔融的K2CO3與CO2為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：___________。
          


          （2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol (體積比1：1)充入5L合成塔中。反應(yīng)前壓強(qiáng)為P0，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過程中與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。
          


          


          請(qǐng)回答下列問題：
          


          ①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（填字母代號(hào)）________。
          


          A．壓強(qiáng)保持不變
          


          B．氣體密度保持不變
          


          C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
          


          ②2min時(shí)，以c(N2)變化表示的平均反應(yīng)速率為________。
          


          ③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有________。
          


          A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2 
          


          B．分離出NH3
          


          C．升高溫度
          


          D．充入He氣使壓強(qiáng)增大
          


          E．加入一定量的N2
          


          （3）25°C時(shí)，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c(CO32-)=0.2mol·L-1，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是________mol • L－1。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年湖北省高三聯(lián)合體大聯(lián)考理科綜合化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （本題16分）．哥本哈根氣候變化峰會(huì)自2009年12月7日開幕以來，就被冠以“有史以來最重要的會(huì)議”、“改變地球命運(yùn)的會(huì)議”等各種重量級(jí)頭銜�？v然世界各國(guó)仍就減排問題進(jìn)行著艱苦的角力，但低碳這個(gè)概念幾乎得到了廣泛認(rèn)同。中國(guó)慈善首富陳光標(biāo)2010年11月5號(hào)創(chuàng)作的低碳之歌——《讓我們?cè)倩氐綇那啊纷尩吞几拍钊谌氲矫總�(gè)人的生活之中，減碳是每個(gè)人的責(zé)任。新能源開發(fā)中的燃料電池是低碳研究的重要領(lǐng)域。
          


          （1）可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物，現(xiàn)以CxHyOz表示燃料電池中的有機(jī)反應(yīng)物，O2為正極反應(yīng)物，40%的KOH溶液為電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫出CxHyOz-O2-KOH燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：                      
。
          


          （2）日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性。電池總反應(yīng)為：CH3OCH3 +3O2 ＝2CO2 +3H2O ， 電池示意如圖,下列說法不正確的是：
          


           
          


          A．a(chǎn)極為電池的負(fù)極
          


          B．電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
          


          C．電池正極的電極反應(yīng)為：O2 +2H2O +
4e— = 4OH—
          


          D．電池工作時(shí),1mol二甲醚被氧化時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移
          


          （3）若用C3H8-O2-KOH構(gòu)成燃料電池，當(dāng)有11克丙烷在電池的負(fù)極完全反應(yīng)，則在電池的外電路上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為    mol；此過程中放出的總能量為A KJ,并已知1molCO2與足量KOH溶液反應(yīng)放出的熱量為B KJ。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。                                     
。
          


          （4）將一定數(shù)量的C3H8-O2-KOH燃料電池按一定方式進(jìn)行串聯(lián)或者并聯(lián)組成電池組以滿足電解需要的電壓�，F(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO4的稀溶液，電解后的溶液需要加入98克Cu(OH）2才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量。若忽略電池組在電解過程中的能量損失，其能量全部用來電解CuSO4溶液，計(jì)算：
          


          ①原CuSO4的溶液的濃度。
          


          ②該電池組消耗的丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積。
          


           
          

			
          

			
          
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