在一定體積的的18mol·L-1的濃硫酸中加入過量銅片并加熱.被還原的硫酸為0.9mol,則濃硫酸的實(shí)際體積為 A.等于50 mL B.大于50 mL C.等于100 mL D.大于100 mL 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?開封一模）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種酸．請就三種酸的有關(guān)知識，回答下列問題：?
（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸與濃鹽酸直接滴加．請?jiān)诜娇騼?nèi)補(bǔ)充完整用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體及尾氣處理的裝置簡圖，并在圖中標(biāo)明所用試劑．（固定裝置不必畫出）

（2）在一定體積18mol?L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9mol，則該硫酸的實(shí)際體積

大于

（填大于、等于或小于）100mL．有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？

可行

（填“可行”或“不可行”）．
（3）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？

不同意

（填“同意”或“不同意”），原因是

等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中Cu²⁺?的濃度基本相等

．另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結(jié)果，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說法正確與否，請簡述實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論：

將一定量的NO₂通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學(xué)的結(jié)論正確，反之，不正確

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)常見的三種酸．
（1）通常條件下，銅與稀鹽酸不反應(yīng)．但在如下兩種情況下能發(fā)生：
①向稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅發(fā)生溶解．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cu+H₂O₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O

；
②如圖，陽極的反應(yīng)式

Cu-2e^-═Cu²⁺

，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cu+2HCl

電解

.

CuCl₂+H₂↑

Cu+2HCl

電解

.

CuCl₂+H₂↑

．
（2）①寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

；
②試用此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，提供的儀器和試劑有：銅片、鋁片、濃硝酸、硝酸銅溶液、鹽橋、小燒杯2個．請?jiān)诜娇蛑挟嫵鏊O(shè)計(jì)的原電池的簡圖（要求在圖中標(biāo)出燒杯中的溶液和電極材料的名稱）

．
③此原電池正極的氣體生成物是

NO₂

．
（3）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，化學(xué)方程式是：Cu+2H₂SO₄（濃）

加熱

.

CuSO₄+2H₂O+SO₂（g）↑．若被還原的硫酸是0.9mol，則消耗此濃硫酸的實(shí)際體積

大于

100mL（選填“大于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：江西省白鷺洲中學(xué)2011－2012學(xué)年高二第一次月考化學(xué)試題 題型：022

已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，D元素是一種短周期元素，它和A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子．請回答：

(1)寫出A、B、C、D對應(yīng)的元素符號________，________，________，________．

(2)寫出BD₃與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________

(3)你認(rèn)為B、C、D元素形成的化合物之間能否________(選填“能”或“不能”)發(fā)生下面的反應(yīng)：BC＋BD₃→DBC₂＋D₂C，理由是________

(4)由A、C、D三種元素組成的化合物A₂D₆C在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為A₂D₄C，寫出實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式________

(5)①恒溫恒壓下，在一定體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4AC(g)＋2BC₂(g)4AC₂(g)＋B₂(g)在上述條件下，向容器中充入AC和BC₂各1 mol達(dá)平衡時，生成AC₂和B₂共a mol，則AC的轉(zhuǎn)化率是________(用含a的代數(shù)式表示)．

②若維持溫度不變，在一個與①反應(yīng)前的體積相同且容積固定的密閉容器中發(fā)生①中所述的化學(xué)反應(yīng)，開始時仍向容器中充入AC和BC₂各1 mol，達(dá)平衡時生成AC₂和B₂共b mol，將b與①中的a進(jìn)行比較，則a________b(填“＞”、“＜”或“不能確定”)．

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科目：高中化學(xué) 來源：江西省安福中學(xué)2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型：022

已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，D元素是一種短周期元素，它和A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子．請回答：

(1)寫出BD₃與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________

(2)你認(rèn)為B、C、D元素形成的化合物之間能否________(選填“能”或“不能”)發(fā)生下面的反應(yīng)：BC＋BD₃→DBC₂＋D₂C，理由是________

(3)由A、C、D三種元素組成的化合物A₂D₆C在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為A₂D₄C，寫出實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式________

(4)①恒溫恒壓下，在一定體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4AC(g)＋2BC₂(g)4AC₂(g)＋B₂(g)

在上述條件下，向容器中充入AC和BC₂各1 mol達(dá)平衡時，生成AC₂和B₂共a mol，則AC的轉(zhuǎn)化率是________(用含a的代數(shù)式表示)．

②若維持溫度不變，在一個與①反應(yīng)前的體積相同且容積固定的密閉容器中發(fā)生①中所述的化學(xué)反應(yīng)，開始時仍向容器中充入AC和BC₂各1 mol，達(dá)平衡時生成AC₂和B₂共b mol，將b與①中的a進(jìn)行比較，則a________b(填“＞”、“＜”或“不能確定”)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之

間可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，D元素是一種短周期元素，它和A、B、C

可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子。請回答：

（1）寫出A、B、C、D對應(yīng)的元素符號，，，。

（2）寫出BD₃與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）你認(rèn)為B、C、D元素形成的化合物之間能否（選填“能”或“不能”）發(fā)生下面的反應(yīng)：BC＋BD₃→DBC₂＋D₂C，理由是

（4）由A、C、D三種元素組成的化合物A₂D₆C在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為A₂D₄C，寫出實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

（5）①恒溫恒壓下，在一定體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：

4AC（g）＋2 BC₂（g）4 AC₂（g）＋B₂（g）

在上述條件下，向容器中充入AC和 BC₂各1mol達(dá)平衡時，生成AC₂和B₂共a mol，則AC的轉(zhuǎn)化率是（用含a的代數(shù)式表示）。

②若維持溫度不變，在一個與①反應(yīng)前的體積相同且容積固定的密閉容器中發(fā)生①中所述的化學(xué)反應(yīng)，開始時仍向容器中充入AC和 BC₂各1mol，達(dá)平衡時生成AC₂和B₂共b mol，將b與①中的a進(jìn)行比較，則a b（填“＞”、“＜”或“不能確定”）。

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