Question

【題目】向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液，溶液pH變化曲線如圖示．下列說法不正確的是（ ）
A.HA是弱酸
B.b點表示的溶液中：2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
C.c點時：V=10.00mL
D.b、c、d點表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、由圖像知，0.01mol/L的HA溶液的PH值大于2，所以該酸是弱酸，故A正確； B、b點時，加入的酸的物質的量=0.01mol/L×0.01L=10﹣4 mol，堿的物質的量=0.01mol/L×0.005L=5×10﹣5 mol，該鈉鹽是強酸弱堿鹽能水解，根據(jù)物料守恒知，n（A﹣）+n（HA）=10﹣4 mol，鈉離子不水解，c（Na+）=5×10﹣5 mol，所以2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），故B正確．
C、該鈉鹽是強堿弱酸鹽其溶液呈堿性，若要使溶液呈中性，酸應稍微過量，即V＜10.00mL，故C錯誤．
D、溶液中呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故D正確．
故選C．