Question

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

 （1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu^2＋的核外電子排布式為       ▲        。

 （2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為     ▲   。

 （3）膽礬CuSO₄·5H₂O可寫成[Cu(H₂O)₄]SO₄ ·H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

  下列說法正確的是    ▲     （填字母）。

   A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化 

   B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

   C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

   D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

 （4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]^2＋配離子。已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu^2＋形成配離子，其原因是       ▲         。

酞菁也是常見的配位體，結(jié)構(gòu)如右圖。該分子中氮原子雜化方式為      ▲   。 寫出與硫酸根離子互為等電子體的分子和離子各一種      ▲      、     ▲        。

 （5）Cu₂O的熔點比Cu₂S的        ▲    （填“高”或“低”），

      請解釋原因          ▲                          。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹（1分）（2）4（1分）（3）ACD（3分）（4）NF₃分子中氟原子非金屬性強是吸電子的，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu^2＋形成配位鍵。（1分）

     Sp²和sp³（各1分，共2分）。CCl₄、PO₄^3- （各1分，共2分）

（5）高（1分）；由于氧離子的例子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以Cu₂O的熔點比Cu₂S的高。（1分）

解析:

略