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          【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A. Na2CO3水解：CO32-＋H2O == H2CO3＋2OH－
          B. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2O
          C. Cu與稀HNO3反應(yīng)：Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO↑＋2H2O
          D. 醋酸除水垢：CO32-＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.水解一般是可逆的，故需用可逆符號(hào)；而且多元弱酸根的水解要分步進(jìn)行，故正確的應(yīng)為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故A錯(cuò)誤；
          B.NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性時(shí)，堿中的氫氧根離子和酸中的氫離子全部反應(yīng)，即Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B正確；
          C.Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故C錯(cuò)誤；
          D.水垢中的碳酸鈣是難溶性物質(zhì)，應(yīng)該用化學(xué)式表示，離子方程式為：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2+＋CO2↑＋H2O，故D錯(cuò)誤。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年研究表明離子液體型催化劑GIL可對某些特定加成反應(yīng)有很好的催化作用，有機(jī)化合物H的合成路線如下：
          （1）C中含有的官能團(tuán)名稱為_____。
          （2）C→D的反應(yīng)類型為_____。
          （3）已知：G和H的分子式相同，F→G和B→C反應(yīng)類型也相同，那么G的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
          （4）寫出滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式：_____。
          ①1molX完全水解消耗2molNaOH；
          ②水解酸化后兩種產(chǎn)物核磁共振氫譜均有4個(gè)峰，峰高比為3∶2∶2∶1。
          （5）以乙醇為原料利用GIL合成聚酯寫出合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是（ ）
          A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA
          B. 將1mol Cl2通入水中，則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)＝2NA
          C. 將CO2通過Na2O2使其質(zhì)量增加a g時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/14
          D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】結(jié)合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：
          酸
          電離常數(shù)(Ka)
          酸
          電離常數(shù)(Ka)
          酸
          電離常數(shù)(Ka)
          酸
          電離常數(shù)(Ka)
          CH3COOH
          1.8×10-5
          H2CO3
          K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11
          H2C2O 4
          K1=5.4×10-2
          K2=5.4×10-5
          H2S
          K1=1.3×10-7
          K2=7.1×10-15
          HClO
          3×10-8
          請回答下列問題：
          （1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是__________。
          （2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______（填序號(hào)）。
          A.c(H+)  B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-)  D. c(OH-)
          （3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________。
          （4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。
          （5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時(shí)溶液pH=_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下面的信息，下列敘述正確的是（ ）
          A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490 kJ
          B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
          C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應(yīng)生成 1 mol H2O(l)釋放能量為245 kJ
          D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，m A(g)+n B(g)  p C(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得 c(A)為 0.5molL1，溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測得 c(A)為 0.3molL1，則下列判斷中正確的是
          A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小
          C. m + n <p D. 物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時(shí)，向20 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
          A. H2A屬于強(qiáng)酸
          B. c(HA-)/c(H2A)隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小
          C. V[NaOH(aq)]＝20 mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.05 mol·L－1
          D. V[NaOH(aq)]＝20 mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A. 所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等
          B. 1 mol Na與O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個(gè)電子
          C. 1mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為4NA
          D. 25℃時(shí)，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個(gè)氫氧根離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是_______(填字母代號(hào))。
           
          (2)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。
          ①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_______________。
          ②每個(gè)P4S3分子中含有的孤電子對的數(shù)目為__________________。
          (3)科學(xué)家合成了一種陽離子“N5n+，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個(gè)N排成＂V＂形，每個(gè)N都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“N5n+”的化學(xué)式為”N8”的離子晶體，其電子式為_________________。分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個(gè)原子的最外層均滿是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_____。
          (4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，如圖所示。則由n個(gè)磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為_________________。
          (5)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽離子半徑
          隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高，原因是_______________。
          (6)石墨的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知石墨的密度為pgcm3，C—C鍵的鍵長為cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨品體的層間距為_________cm。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案