Question

已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO₂＋4HCl(濃) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，其中

(1) MnO₂中Mn元素被_____________。（填“氧化”或“還原”）

(2) HCI中氯原子___________（填“得到”或“失去”）電子。

(3)反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。

(4)標(biāo)出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：MnO₂＋4HCl(濃) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

 

Answer 1

【答案】

（6分）（1）還原（1分）   （2）失去（1分）    （3）2:1 （2分）

（4）   （2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式可知，二氧化錳中Mn元素的化合價(jià)從＋4價(jià)降低到＋2價(jià)，被還原。

（2）氯化氫中氯元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，因此失去電子。

（3）1mol氧化劑二氧化錳得到2mol電子，1mol還原劑氯化氫失去1mol電子，因此反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1。

（4）反應(yīng)中氯化氫是還原劑，二氧化錳是氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此電子轉(zhuǎn)移情況為。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算