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          一定量的Cu粉與濃硫酸共熱產(chǎn)生二氧化硫氣體的體積為2.24L（標準狀況），則下列情況不可能的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：銅粉與濃硫酸混合加熱，發(fā)生反應為：Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O，n（SO2）=
          2.24L
          22.4L/mol
          =0.1mol，以此來解答．
          解答：解：銅粉與濃硫酸混合加熱，發(fā)生反應為：Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O，n（SO2）=
          2.24L
          22.4L/mol
          =0.1mol，
          A．由反應可知，n（Cu）=n（SO2）=0.1mol，則Cu的質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g，故A正確；
          B．由反應可知，n（H2SO4）=0.2mol，隨反應的進行，稀硫酸與Cu不反應，則加入濃硫酸中溶質(zhì)應大于0.2mol，故B錯誤；
          C．隨反應的進行，稀硫酸與Cu不反應，加入Cu的質(zhì)量可以大于6.4g，故C正確；
          D．由B的分析可知，加入濃硫酸中含溶質(zhì)多于0.2mol，故D正確；
          故選：B．
          點評：本題考查金屬銅和濃硫酸的反應，注意金屬銅和稀硫酸不反應，把握反應中各物質(zhì)之間量的關(guān)系即可解答，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?綿陽模擬）某化學興趣小組為探究
          銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關(guān)實驗：
          （1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整．
          （2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12ml 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
          ①請寫銅跟濃硫酸反應的化學方程式：
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2H2O+SO2↑
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2H2O+SO2↑
          ．
          ②為什么有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解，你認為原因是：
          隨反應進行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H2SO4反應
          隨反應進行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H2SO4反應
          ．
          ③下列藥品中能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是
          AD
          AD
          （填寫字母編號）．
          A、鐵粉       B、BaCl2溶液       C、銀粉         D、Na2CO3溶液
          （3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩同學進行了如下設計：
          ①甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度．他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是
          ABC
          ABC
           （填寫字母編號）．
          A、將裝置產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應后再次稱量
          B、將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
          C、用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）
          D、用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）
          ②乙同學設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL于錐形瓶中，用標準氫氧化鈉溶液進行滴淀（已知：Cu（OH）2開始沉淀的pH約為5），能否通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量的濃度
          否
          否
          （填“能”或“否”），其理由是
          含Cu2+的溶液顯藍色，干擾終點判斷
          含Cu2+的溶液顯藍色，干擾終點判斷
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用右圖所示的裝置進行實驗：
          請回答下列問題：
          （1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整．
          （2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余．
          ①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
           CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
           CuSO4+SO2↑+2H2O
          ，
          實驗中若有m g銅參加了反應，則有
          m
          64
          m
          64
          mol硫酸被
          還原
          還原
          （填“氧化”或“還原”），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          m
          32
          m
          32
          mol．
          ②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是
          D
          D
          （填寫字母編號）．
          A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液
          ③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是
          稀硫酸不與銅反應
          稀硫酸不與銅反應

          （3）為了測定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設計了三個實驗方案：
          方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫．
          方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量．
          方案三：當銅和濃硫酸的反應結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產(chǎn)生氫氣的體積為V  L（已換算為標準狀況）．
          實際上，以上方案一、二均不可取，請你說出原因？
          方案一
          產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質(zhì)量差不僅僅是SO2的質(zhì)量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出）
          產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質(zhì)量差不僅僅是SO2的質(zhì)量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出）
          ；
          方案二
          沉淀的質(zhì)量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應而產(chǎn)生的
          沉淀的質(zhì)量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應而產(chǎn)生的
          ．
          方案三：寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計算式（假設反應后溶液的體積仍為12mL）
          V
          22.4×0.012
          mol/L
          V
          22.4×0.012
          mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示的裝置先進行了有關(guān)實驗：
            
            
          ⑴B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整。
            
          ⑵實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
            
          ①請寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式                
            
          ②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認為原因是              。
            
          ③下列試劑中能夠證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是       （填寫字母編號）
            
          A．鐵粉      B．BaCl2溶液       C．銀粉       D．Na2CO3溶液
            
          （3）為了測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學進行了如下設計:
            
          ①甲同學設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的SO2的量,再計算余酸的物質(zhì)的量濃度,他認為測定SO2的量的方法有很多種,請問下列實驗方案中不可行的是      (填寫字母編號)
            
          A：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應后再次稱量
            
          B：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀
            
          C：用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)
            
          D：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的氫氧化鋇溶液(預先除去了溶解O2),反應完全后,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀(隔絕空氣條件下)
            
          ②乙同學設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL于錐形瓶中，滴加2～3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定(已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5)，通過測定出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液體積不變,你認為乙同學設計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度          ,(填能或否)，其理由是                           。
            
          (4)請你再設計一個可行的實驗方案來測定余酸的物質(zhì)的量濃度。簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)，并寫出相應的計算式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          例某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示的裝置先進行了有關(guān)實驗：
            
                                            
            
          ⑴B是用來收集實驗中產(chǎn)生的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整。
            
          ⑵實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
            
          ①請寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式
            
          ②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認為原因是              。
            
          ③下列試劑中能夠證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是       （填寫字母編號）
            
          A．鐵粉      B．BaCl2溶液       C．銀粉       D．Na2CO3溶液
            
          （3）為了測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學進行了如下設計:
            
          ①甲同學設計方案是：
            
          先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的SO2的量,再計算余酸的物質(zhì)的量濃度,他認為測定SO2的量的方法有很多種,請問下列實驗方案中不可行的是      (填寫字母編號)
            
          A：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應后再次稱量
            
          B：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀
            
          C：用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)
            
          D：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的氫氧化鋇溶液(預先除去了溶解O2),反應完全后,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀(隔絕空氣條件下)
            
          ②乙同學設計的方案是：
            
          在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL于錐形瓶中，滴加2～3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定(已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5)，通過測定出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液體積不變,你認為乙同學設計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度          ,(填能或否)，其理由是                                      。
            
          (4)請你再設計一個可行的實驗方案來測定余酸的物質(zhì)的量濃度。簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)，并寫出相應的計算式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗： 
          (1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請把導管補充完整。(在原圖中畫即可)
          (2)實驗中他們?nèi)?.4 g銅片和12 mL18 mol·1-1濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
          ①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_________________________________________。
          ②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解?你認為原因是：____________________。
          ③下列藥品中能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：_________________(填寫字母編號)。
          A.鐵粉                            B.BaCl2溶液
          C.銀粉                            D.Na2CO3溶液
          (3)為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學生進行了如下設計：①甲學生設計的方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度，他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是______________________(填寫字母編號)。
          A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應后再次稱量
          B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
          C.用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況下)
          D.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的氫氧化鋇溶液中，反應完全后，過濾、洗滌、干燥，稱最沉淀
          ②乙學生沒計的方案是：向反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000 mL，取20 mL于錐形瓶中，滴入2—3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定(已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5)，通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為乙學生沒計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度_______(填“能”或“否”)，其理由是_______。
          (4)請再設計一個可行的實驗方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)(不必計算)________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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