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          【題目】含有相同硫原子數(shù)的SO2和SO3，其分子的質(zhì)量比為（ ）
          A. 6∶5 B. 1∶1 C. 4∶5 D. 2∶1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】含有相同硫原子數(shù)的SO2和SO3時，SO2和SO3的物質(zhì)的量相等，二氧化硫與三氧化硫質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比=64：80=4：5，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】燒杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba（OH）2溶液，燒杯中某些物質(zhì)（或微粒）的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說法中正確的是（　�。�
          A. 曲線a表示Na+的物質(zhì)的量的變化
          B. 曲線c表示Ba2+的物質(zhì)的量的變化
          C. 加入50 mL Ba（OH）2溶液時反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++ BaSO4↓+2H2O
          D. 加入Ba（OH）2溶液體積大于50 mL后，反應的離子方程式為OH-+H+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組的同學，在學習了鈉的性質(zhì)后，用小刀切割了一小塊鈉，然后放入盛有空氣的集氣瓶中，充分燃燒后發(fā)現(xiàn)瓶壁上有黑色固體附著，下面是該興趣小組的幾點推測，你認為不合理的是(　　)
          A. 黑色固體是碳
          B. 鈉在燃燒時只發(fā)生了一個反應
          C. 鈉在金屬活動性順序中排在鎂前面，所以鈉能與二氧化碳反應(已知：2Mg+CO22MgO+C)
          D. 鈉保存在煤油中，可能濾紙沒有完全吸干煤油，煤油不完全燃燒產(chǎn)生碳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖所示，不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機溶劑．在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解．回答下列問題：
          （1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為；
          （2）第一電離能：S（填“＞”“＜”或“=”，下同）P；電負性：SP．
          （3）三硫化四磷分子中P原子采取雜化，與PO3﹣互為等電子體的化合物分子的化學式為 ．
          （4）二硫化碳屬于（填“極性”或“非極性”）分子．
          （5）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為 ．
          （6）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是 ．
          （7）氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu)，其晶飽中Na+與OH﹣之間的距離為acm，晶胞中Na+的配位數(shù)為 ， 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，NaOH的密度為 gcm﹣3 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】偏釩酸銨（NH4VO3）主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等．用沉淀法除去工業(yè)級偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如圖1： 
          （1）堿溶時，下列措施有利于NH3逸出的是（填字母）． a、升高溫度 b、增大壓吸 c、增大NaOH溶液的濃度
          （2）①濾渣的主要成分為Mg3（PO4）2、MgSiO3 ， 已知Ksp（MgSiO3）=2.4×l0﹣5 ． 若濾液中c（SiO32﹣）=0.08mol/L，則c（Mg2+）= ②由圖2可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時，隨著溫度的升高，除磷率下降，其原因是溫度升高，Mg3（PO4）2溶解度增大和；但隨著溫度的升高，除硅率升高，其原因是（用離子方程式表示）．
          （3）沉釩時，反應溫度需控制在50℃，在實驗室可采取的加熱方式為
          （4）探究NH4Cl的濃度對沉釩率的影響，設計實驗步驟（常見試劑任選）：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入mL蒸餾水，控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8，由專用儀器洲定沉釩率．加入蒸餾水的目的是
          （5）偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大，但在草酸（H2C2O4）溶液中因發(fā)生氧化還原反應而溶解，同時生成絡合物（NH4）2[（VO）2（C2O4）3]，該反應的化學方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶于水的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）。
          請回答下列問題：
          （1）寫出化學式：A________。
          （2）寫出下列反應的離子方程式：
          A→B___________________________________。
          B→D_________________________________。
          C→E_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某致病細菌分泌的外毒素為無色、細針狀結(jié)晶，對小鼠和人體有很強的毒性，可引起流涎、嘔吐、便血、痙攣等，最終導致死亡。該外毒素為環(huán)狀肽，結(jié)構(gòu)式如圖所示。
          請據(jù)圖分析回答下面的問題。
          (1)該化合物中含有________個游離的氨基，________個游離的羧基。
          (2)組成該化合物的氨基酸有_______種，其中重復出現(xiàn)的R基是_______________，請寫出氨基酸的結(jié)構(gòu)通式：____________________________。
          (3)該化合物含有________個肽鍵。
          (4)b框所示的R基所構(gòu)成的氨基酸的相對分子質(zhì)量是________。
          (5)該外毒素在環(huán)狀肽形成過程中失去了________個水分子，相對分子質(zhì)量減少了________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O2CrO42﹣（黃色）+2H+ ． 用K2Cr2O7溶液進行下列實驗： 
          結(jié)合實驗，下列說法不正確的是（ ）
          A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
          B.②中Cr2O72﹣被C2H5OH還原
          C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
          D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應： 
          2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H＜0
          寫出該反應的平衡常數(shù)表達式 ． 
          為研究不同條件對反應的影響，：在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min時反應達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10﹣3 molL﹣1min﹣1 ， 則平衡后n（Cl2）=mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1= ． 其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K減小，可采取的措施是
          

			
          

			
          
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