Question

100℃時，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1 mol N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄(g) 2NO₂(g);△H= +57.0 kJ·mol^-1，NO₂和N₂O₄的濃度如圖甲所示。NO₂和N₂O₄的消耗速率與其濃度的關(guān)系如乙圖所示，

（1）在0～60s內(nèi)，以N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為                    mol·L^-1·s^-1 。

（2）根據(jù)甲圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=               =0.36mol.L^-1.S^-1

若其他條件不變，升高溫度至120℃，達(dá)到新平衡的常數(shù)是k₂ ，則k₁        k₂ （填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反應(yīng)進(jìn)行到100s時，若有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，變化的條件可能是                    。

A．降低溫度  B．通入氦氣使其壓強(qiáng)增大   C．又往容器中充入N₂O₄  D．增加容器體積

（4）乙圖中, 交點(diǎn)A表示該反應(yīng)的所處的狀態(tài)為              。

A．平衡狀態(tài)     B．朝正反應(yīng)方向移動      C．朝逆反應(yīng)方向移動      D．無法判斷

（5）已知N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)          △H= +67.2 kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   △H= -534.7 kJ·mol^-1

N₂O₄(g) 2NO₂(g)           △H= +57.0 kJ·mol^-1

則2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)       △H=            kJ·mol^-1

 

Answer 1

【答案】

（1）、10^-3  （2分）；  （2）、c² NO₂/ c N₂O₄（或0.12²/0.04）（2分），＜（2分）

（3）、A （4分）  （4）、B（3分）      （5）、-1079.6  （3分，未寫“-”號扣1分）

【解析】

試題分析: （1）由甲圖可知，在60s時，N₂O₄的濃度為0.04 mol·L^-1 ，所以以N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為v=(0.1-0.04) mol·L^-1÷60s=0.001 mol·L^-1·s^-1 。

（2）甲圖可知在反應(yīng)到60s時，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，所以此時反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K₁=c²(NO₂)/ c(N₂O₄)=0.12²/0.04=0.36mol.L^-1.S^-1 ;因?yàn)樵摲磻?yīng)的焓變△H>0，所以是個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，k₁<k₂ 。

（3）從圖像上來看，100s時，反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度減小，說明平衡逆向移動，所以這一改變的條件可能是降低溫度，平衡逆向移動了，A正確；通入不反應(yīng)的惰性氣體對反應(yīng)無影響，B錯誤；反應(yīng)物和生成物的變化量之比為1:2，所以不是改變反應(yīng)物和生成物的量，C錯誤；增大容器的體積，系統(tǒng)壓強(qiáng)減小，各物質(zhì)的濃度瞬間改變，且平衡正向移動，所以D錯誤；故選A。

（4）乙圖中交點(diǎn)A表明此刻v(NO₂)消耗= v(N₂O₄)消耗，但v(NO₂)生成= 2v(N₂O₄)消耗，所以v(NO₂)生成>v(NO₂)消耗，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，故選B。

（5）根據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律可知，所求方程式=2×②+③-①，所以△H=2×△H₂ +△H₃-△H₁=-1079.6 kJ·mol^-1 。

考點(diǎn)：本題考查的是化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)與能量的知識點(diǎn)。