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          【題目】常溫下，用溶液，分別滴定濃度均為溶液和HCN溶液，所得滴定曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是
          A.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：
          B.醋酸的滴定終點(diǎn)是
          C.滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)：
          D.滴定HCN過(guò)程中可以用酚酞試液指示終點(diǎn)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          根據(jù)圖知，相同濃度的HCN和溶液中，pH：，說(shuō)明酸性大于HCN，分別加入20mLNaOH溶液時(shí)，其溶質(zhì)分別是NaCN和HCN、和且物質(zhì)的量濃度相等； 
          A. 任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中，根據(jù)物料守恒得，，則，所以得，故A正確； 
          B. 理論上，滴定終點(diǎn)時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，而處，溶液顯中性，說(shuō)明醋酸稍微過(guò)量，故B錯(cuò)誤； 
          C. 當(dāng)剛剛開(kāi)始滴定時(shí)，加入的氫氧化鈉很少，溶液顯酸性，溶液中醋酸分子的濃度最大，此時(shí)溶液中離子濃度關(guān)系為：，故C錯(cuò)誤； 
          D. 當(dāng)加入20mLNaOH溶液時(shí)，其溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaCN和HCN，此時(shí)溶液的pH在之間，即只有一半HCN參加反應(yīng)時(shí)，已達(dá)到酚酞的變色范圍，所以不能用酚酞試液指示終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤； 
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置。
           族
          周期
          ⅠA
          0
          1
          ①
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          2
          ②
          ④
          ⑩
          3
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ③
          ⑧
          ⑨
          回答下列問(wèn)題：
          (1)①、④按原子個(gè)數(shù)比1:1 組成的分子的電子式為____________________ ；由②、④兩種元素組成的一種無(wú)毒化合物的結(jié)構(gòu)式為 _____________________。 
          (2)這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____________(填元素符號(hào)，下同)，得電子能力最強(qiáng)的原子是__________________，失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。 
          (3)用化學(xué)方程式表示②和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱：________________________ 。
          (4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物中，易于制備的是 ____________________(填化學(xué)式) 
          (5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，其離子方程式為 ______________________________。 
          (6)元素 ①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類(lèi)型的化合物，寫(xiě)出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式：___________________ ；寫(xiě)出一種離子化合物的化學(xué)式：______________________。
          (7)寫(xiě)出⑥的單質(zhì)置換出②的單質(zhì)的化學(xué)方程式：________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示：下列敘述正確的是
          A.Xm-的化學(xué)式為B4O8H42-
          B.硼原子軌道的雜化類(lèi)型有sp2、 sp3
          C.配位鍵存在于4、6原子之間
          D.硼砂晶體中有離子鍵、配位鍵兩種化學(xué)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B原子最外電子層的p能級(jí)處于半滿(mǎn)狀態(tài)，C原子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的2倍，C、F處于同一主族，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。回答下列問(wèn)題：
          （1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為___。
          （2）用電子排布圖表示F元素原子的價(jià)電子排布：____。
          （3）F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的是___(填化學(xué)式)。
          （4）離子半徑：D+___(填“<”“>”或“＝”，下同)B3-，第一電離能：B___C，電負(fù)性：C__F。
          （5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比為1∶1，X的電子式為___。試寫(xiě)出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式：__。
          （6）寫(xiě)出E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:下列敘述正確的是( )
          元素代號(hào)
          X 
          Y   
          Z     
          W     
          原子半徑/pm
          160
          143
          70
          66
          主要化合價(jià)
          +2
          +3
          +5、+3、-3
          -2
          A.X、W元素的離子半徑 W<X
          B.一定條件下,W單質(zhì)可以與Z元素的氫化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
          D.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
          ①可以用Cu(OH)2懸濁液用一種試劑鑒別甲酸、乙酸、乙醛、乙醇。
          ②可用酸性K2Cr2O7溶液檢驗(yàn)是否酒后駕車(chē)，該應(yīng)用利用了乙醇的還原性和低沸點(diǎn)的性質(zhì)。
          ③向銀氨溶液中加入幾滴乙醛后用酒精燈加熱至沸騰制可得銀鏡。
          ④向足量的濃苯酚溶液中滴入少量溴水，可觀(guān)察到有白色沉淀生成，該沉淀為2,4,6-三溴苯酚。
          ⑤該分子中的碳原子可能都在同一平面。
          ⑥做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，用氨水洗滌。
          A. ①②④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①②④ D. ①②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車(chē)。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
          B. 放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng).
          C. 充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少
          D. 放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中和滴定實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)的重要實(shí)驗(yàn)之一。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是滴定過(guò)程的其他操作均正確
          A.滴定管洗凈后，應(yīng)用待裝液潤(rùn)洗次
          B.用酸式滴定管量取溶液
          C.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁
          D.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所滴加液體體積偏小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若往的弱酸溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______填序號(hào)。
          該燒堿溶液的濃度為
          該燒堿溶液的濃度為
          的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)點(diǎn)
          從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：
          

			
          

			
          
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