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          【題目】下列有關(guān)反應(yīng)事實(shí)描述不正確的是
          A.灼熱的木炭與 CO2反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
          B.發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)，鋁粉與 Fe2O3需要在高溫下反應(yīng)，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C.鎂條和鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度通常會上升
          D.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 灼熱的木炭與 CO2反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故A正確；
          B. 發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)，鋁粉與 Fe2O3需要在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
          C. 鎂條和鹽酸反應(yīng)時(shí)放熱，溶液的溫度通常會上升，故C正確；
          D. 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確；
          選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硝酸銀是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用試劑。硝酸銀不穩(wěn)定，易發(fā)生如下反應(yīng)：
          ①2AgNO3(s)= 2Ag(s)+ 2N02(g)+O2(g) △H1
          ②2NO2(g)N2O4(g) △H2
          (1)2AgNO3(s)= 2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H=___________(用含△H1、△H2的式子表示)。
          (2)實(shí)驗(yàn)室配制硝酸銀溶液的操作方法是：將一定量硝酸銀固體溶于濃硝酸中，加水稀釋至指定體積�！跋跛帷钡淖饔檬�____________________________________________。
          (3)一定溫度下，在5L的恒容密閉容器中投入34 g AgNO3(s)并完全分解測得混合氣體的總物質(zhì)的量（n)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
          ①下列情況能說明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)
          a.Ag粉的質(zhì)量不再改變 b.O2的濃度不再改變
          c.NO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變 d.混合氣體的密度不再改變
          ②反應(yīng)開始到10min內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為___________mol·L－1·min－1。
          ③若達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的總壓強(qiáng)p=3.0MPa。在該溫度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)Kp=___ (MPa)－1(結(jié)果保留2位小數(shù))。[提示：用平衡時(shí)各組分分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp)，組分的分壓(P1)=平衡時(shí)總壓(P)×該組分的體積分?jǐn)?shù)()]
          ④達(dá)到平衡后，再向容器中充入少量的NO2，平衡2NO2(g)N2O4(g)___________(填“向左”“向右”或“不”)移動，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”“減小”或“不變”）。
          (4)已知幾種難溶物的溶度積如下表所示：
          難溶物
          AgI
          AgSCN
          AgCl
          Ag2CrO4
          Ag2S
          溶度積
          8.5×10－17
          1.2x10－12
          1.8×10－10
          1.1×10－11
          6.7×10－50
          顏色
          黃色
          白色
          白色
          紅色
          黑色
          實(shí)驗(yàn)室常用AgNO3溶液滴定Cl－，宜選擇___________作指示劑(填字母)
          A.KI B. NH4SCN C. Na2CrO 4 D.K2S
          (5)工業(yè)上，常用電解法精煉粗銀。粗銀中含有Cu、Au等雜質(zhì)，用AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液。若以電流強(qiáng)度aA，通電bmin后，制得精銀的質(zhì)量為ckg，則該精煉裝置的電流效率為___________(只要求列出計(jì)算式即可)。[已知：1mol電子帶96500C(庫侖)電量，電流效率等于陰極得電子數(shù)與通過電子總數(shù)之比]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。請回答下列問題：
          （1）0.5mol SO2共含有約_______個(gè)原子，它與_______g SO3所含硫原子數(shù)相等。
          （2）質(zhì)量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號）___________。
          （3）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】a、b、c、X是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì),且a、b、c中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是
          A. 若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì),則構(gòu)成c中的陽離子半徑小于其陰離子半徑
          B. 若a為一種氣態(tài)氫化物,X為O2,則a分子中可能含有10個(gè)或者18個(gè)電子
          C. 若b為一種兩性氫氧化物,則X可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿
          D. 若a為固態(tài)非金屬單質(zhì),X為O2,則O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是
          A. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-
          B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－===2H2O
          C. 電池工作時(shí)，向電極A移動，電子由A極經(jīng)電解質(zhì)流向B極
          D. 反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”，2018年中國化學(xué)會制作了新版周期表，包含118種元素�；卮鹣铝袉栴}：
          J
          B
          M
          x
          A
          (1)寫出硅元素在周期表中的位置是______。
          (2)化合物W是由AB兩種元素構(gòu)成的，用電子式表示其形成過程______________。
          (3)用M單質(zhì)作陽極，J單質(zhì)作陰極，Ca(HCO3)2溶液作電解液，進(jìn)行電解，陰極生成的氣體和沉淀分別是______，陽極也生成氣體和沉淀，寫出陽極的電極反應(yīng)式 ______ 。
          (4)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋碳化硅中碳元素顯負(fù)價(jià)的原因______。
          (5)第118號元素為Og(中文名“”，ào)，下列說法正確的是______。
          a．Og是第七周期0族元素  b．Og原子的核外有118個(gè)電子
          c．Og在同周期元素中非金屬性最強(qiáng) d．中子數(shù)為179的Og核素符號是
          (6)已知X與Y是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，X、Y的單質(zhì)與H2化合生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KX =9.7×1012、KY =5.6×107。Y是______(填元素符號)，判斷理由是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。為除去粗鹽中的雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
          （1）提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑤溶解⑥過濾⑦蒸發(fā)，正確的操作順序是________(填選項(xiàng)字母)。
          a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
          （2）操作Z的名稱是_____，蒸發(fā)操作用到的儀器有酒精燈,玻璃棒,三腳架,泥三角還有 ________。
          （3）第Ⅱ步中，寫出除去Ca2+和Fe3＋相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2,Fe3＋的主要存在形式為FeCl3)____________________、____________________。
          （4）判斷SO42—已沉淀完全的方法是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有一種泉水，取0.5 L這種泉水作為樣品，經(jīng)測定該樣品中含有48.00 mg的Mg2+。 
          （1）該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量的濃度是________________
          （2）為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀，應(yīng)加入1mol/L NaOH溶液的體積是______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的。
          Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3膠體 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸 
          （1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是________（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是_______。
          （2）向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
          Ⅱ．雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。
          （1）右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是__________（填字母）。
          （2）有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H+ + OH = H2O。請舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)（用離子方程式表示）______________________________________。
          （3）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。則 X的化學(xué)式為_______。其中H2S是該反應(yīng)的_______（填序號）。
          A．氧化劑 B．還原劑 
          C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑
          

			
          

			
          
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