Question

一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍．電池總反應(yīng)為：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，電池示意圖如圖．下面對這種電池的說法正確的是（　�。�

A、b極為電池的負(fù)極

B、電池工作時電子由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

C、電池正極的電極反應(yīng)為：4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O

D、設(shè)每個電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6N_Aq庫侖的電量

Answer 1

分析：由質(zhì)子的定向移動可知a為負(fù)極，b為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO₂和，電極反應(yīng)式為C₂H₅OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺，正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，結(jié)合電極反應(yīng)解答該題．

解答：解：A．根據(jù)質(zhì)子移動方向知，a是負(fù)極，b是正極，故A錯誤；
B．a(chǎn)是負(fù)極，b是正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故B正確；
C．正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，故C正確；
D.1mol乙醇被氧化失去12mol電子，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生12N_Aq厙侖的電量，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)質(zhì)子移動方向確定正負(fù)極，再結(jié)合正負(fù)極上得失電子書寫電極反應(yīng)式，難點是電極反應(yīng)式的書寫，也為易錯點．