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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列有關實驗的說法正確的是（　　）
          A. 加熱后溶液顏色變?yōu)闊o色
          B. 配制100 mL 0.10 molL﹣1NaCl溶液
          C. 實驗室用該裝置制取少量蒸餾水
          D. 稱量25 g NaOH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，加熱時易復原，所以加熱二氧化硫漂白后的溶液時，溶液由無色變?yōu)榧t色，故A不符合題意；
          B．配制一定物質的量濃度溶液時，轉移溶液需要用玻璃棒引流，否則易濺出溶液導致配制溶液濃度偏低，故B符合題意；
          C．用蒸餾法制取蒸餾水時，如果餾分急劇冷卻會炸裂冷凝管，為防止炸裂冷凝管，所以冷凝管中上口為進水口、下口為出水口，故C不符合題意；
          D．用托盤天平稱量藥品時遵循“左物右砝”原則，且腐蝕性藥品要放置在燒杯中稱量，NaOH具有強腐蝕性，為防止腐蝕托盤天平，稱量氫氧化鈉固體時放置在燒杯中，故D不符合題意；
          所以答案是：B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2是紅黃色有毒氣體，有刺激性氣味，沸點為11℃，極易溶于水但不與水反應，遇熱水緩慢水解成次氯酸、氯氣和氧氣，見光也易分解，因此其溶液置于冷暗處相對穩(wěn)定。某校合作學習小組的同學欲制備二氧化氯水溶液并檢驗其性質。
          Ⅰ.二氧化氯水溶液制備。
          向圓底燒瓶中先加入10gKClO3固體和9gH2C2O4·2H2O(草酸)，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力攪拌器攪拌(如下圖)；將燒瓶放在熱水浴中，保持水浴溫度在60～80℃，至B中廣口瓶內溶液呈深紅黃色時停止加熱。
          回答下列問題：
          （1）裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是_________________；裝置A中水浴溫度不宜低于60℃也不宜高于80℃，其原因是______________________。
          （2）裝置A中反應生成ClO2及KHSO4等產物的化學方程式為_________________。
          （3）裝置B的水中需放入冰塊的目的是_________________，裝置C的作用是_______________
          Ⅱ.設計實驗驗證ClO2的氧化性。
          （4）取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振蕩，得無色溶液。欲檢驗H2S的氧化產物，還需要用到的試劑是_______________________。
          （5）證明ClO2的氧化性比Fe3+強的方案是______________________。
          （6）將少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的試管中，振蕩，有黑色沉淀生成，則該反應的離子方程式為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究化學反應具有重要意義。
          (1)已知一定條件下，反應N2+3H2=2NH3為放熱反應：
          ①下圖能正確表示該反應中能量變化的是____；
          ②根據下表數據，計算生成1 molNH3時該反應放出的熱量為____kJ；
          ③一定溫度下，將3 molH2和1 molN2通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，5 min達到平衡，測得c(NH3)=0.6 mol／L，則0至5 min時v(N2)=___，達到平衡時H2的轉化率為____。
          (2)某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。
          ①a和b用導線連接，Cu極為原電池____極（填“正”或“負”），電極反應式是____；Al極發(fā)生____（填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式為____，溶液中SO42-移向____（填“Cu”或“Al”極）。溶液pH____（填增大或減小）；當負極金屬溶解5.4g時，____NA電子通過導線。
          ②不將a、b連接，請問如何加快Al與稀硫酸的反應速率？_______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關化學鍵的敘述，正確的是（ ）
          A.硫酸氫鈉溶于水既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞
          B.單質分子中均含共價鍵
          C.HF與HBr相比，分子內共價鍵更強，所以HF沸點更高
          D.由不同元素組成的多原子分子里，只存在極性鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，也是一種植物生長調節(jié)劑,在生產生活中有重要應用。下列有關乙烯及其工業(yè)產品乙醇的性質及應用，請作答。
          (1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為_______________________；
          (2)下列各組化學反應中，反應原理相同的是___________(填序號);
          ①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
          ②苯與液溴在催化劑作用下的反應和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色
          ③甲烷光照條件下與氯氣反應和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應
          (3)取等物質的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量的關系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);
          (4)工業(yè)上可由乙烯水合法生產乙醇，乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)
          第一步：反應CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H(硫酸氫乙酯);
          第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。
          ①第一步屬于___________(填反應類型)反應;
          ②上述整個過程中濃硫酸的作用是___________(填選項)
          A．氧化劑 B．催化劑 C．還原劑
          (5)發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈(含50%纖維素)為原料經以下轉化制得乙醇
          植物秸稈C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑
          現要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈___________噸。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物F(C11H12O2)屬于芳香酯類物質，可由下列路線合成:
          請回答下列問題:
          （1）A中官能團的名稱是__________，上述③④⑤⑥中屬于取代反應的是_______________。
          （2）C物質的名稱是_______，反應③的條件是________________________。
          （3）B在一定條件下可以形成高分子化合物，寫出此過程的化學方程式:_________________。
          （4）反應⑥的化學方程式為___________________________________。
          （5）A、B、E三種有機物，可用下列的某一種試劑鑒別，該試劑是_______________________。
          a.新制的Cu(OH)2懸濁液 b.溴水 
          c.酸性KMnO4溶液 d.溴的CC14溶液
          （6）G是E的同系物且相對分子質量比E大28。G有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有____種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為6:1:2:2:1的結構簡式為_____________________。
          ①能與Na2CO3溶液反應 ②分子中含有兩個一CH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質提純的方案錯誤的是
          選項
          被提純的物質
          雜質
          除雜試劑
          除雜方法
          A
          CO
          CO2
          NaOH溶液，濃H2SO4
          洗氣
          B
          CO2
          HCl
          NaOH溶液
          過濾
          C
          Cl2
          HCl
          飽和食鹽水，濃H2SO4
          洗氣
          D
          Na2CO3固體
          NaHCO3固體
          ——
          加熱
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的離子組是
          A.NH4＋、Cl－、Fe3＋、K＋B.Na＋、CO32－、Ca2＋、Cl－
          C.MnO4-、Fe2+、Na+、SO42－D.K+、SO42－、HCO3-、Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是
          A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
          B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-= Cu
          C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
          D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動
          

			
          

			
          
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