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          在298 K、1.01×105Pa下，將22 g CO2通入1 mol·L－1NaOH溶液750 mL中充分反應，
          測得反應放出x kJ的熱量。已知該條件下，1 mol CO2通入2 mol·L－1NaOH溶液1 L中充分反應放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（  ）
          A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1
          B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝(4x－y)kJ·mol－1
          C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1
          D．2CO2(g)＋2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          CD
          根據(jù)碳元素和鈉元素守恒，第一種情況反應的方程式為2CO2＋3NaOH=Na2
          CO3＋NaHCO3＋H2O，可得熱化學方程式①：2CO2(g)＋3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋NaHCO3(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－4x kJ·mol－1；同理得第二種情況的熱化學方程式②：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(1)  ΔH＝－y kJ·mol－1。利用蓋斯定律，①－②得CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)  ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          光氣( COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與C12在活性炭催化下合成。
          （1）實驗室中可用氯仿(CHC13)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為                      ；
          （2）工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為?890.3kJ?mol?1、?285. 8 kJ?mol?1和?283.0 kJ?mol?1，則1molCH4與CO2反應的熱化學方程式是                                               
          （3）COCl2的分解反應為COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g) △H=＋108kJ·mol－1。反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下同所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：

          ①比較第2 min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2） ____ T（8）(填“<”、“>”或“=”)
          ②比較反應物COCl2在5?6min和15?16 min時平均反應速率的大�。簐(5?6)
                    v(15?16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是               。
          ③計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)K=          ；（列出計算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲烷作為一種新能源在化學領(lǐng)域應用廣泛，請回答下列問題：
          高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應為：
          CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋260 kJ/mol
          已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
          則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
          （1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)
          ①對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應的KP=-                。
          ②該反應在低溫下能自發(fā)進行，該反應的ΔH            0。（選填“>”、“<”）
          ③在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如圖所示（已知：t2 --tl=t3－t2）。

          則下列說法不正確的是         。（填編號）
          A．反應在c點未達到平衡狀態(tài)
          B．反應速率a點小于b點
          C．反應物濃度a點大于b點
          D．NO的轉(zhuǎn)化率：tl～t2>t2～t3
          （2）煤的綜合利用、使用清潔能源等有利于減少環(huán)境污染。合成氨工業(yè)原料氣的來源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應：
          ①
          ②
          ③
          ①△H3和△H1、△H2的關(guān)系為△H3=            。
          ②在恒溫條件下，將l mol CO和1 mol H2O（g）充入某固定容積的反應容器，達到平衡時有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在tl時保持溫度不變，再充入1 mol H2O（g），請在圖中畫出tl時刻后H2的體積分數(shù)變化趨勢曲線。

          ③甲醇汽油可’以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染。
          某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)到達平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1 mol、1 mol、1 mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通人3 mol CO，此時v（正）         v（逆）（選填‘‘>”、“<’’或“=”），判斷的理由        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          目前，“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。試運用所學知識，解決下列問題：
          （1）已知某反應的平衡表達式為：它所對應的化學反應為：__  ___
          （2）—定條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生（1）中反應：其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          容器
          		容積/L
          		溫度/℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol[
          		達到平衡所需時間/min
          C(s)
          		H2O(g)
          		H2(g)
          甲
          		2
          		T1
          		2
          		4
          		3.2
          		8
          乙
          		1
          		T2
          		1
          		2
          		1,2
          		3
           
          ①T10C時，該反應的平衡常數(shù)K=_______
          ②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度_______ (填選項字母）。
          A．="0.8" mol·L-1    B．=1.4 mol·L-1    C．<1.4 mol·L-1    D．>1.4 mol·L-1
          ③丙容器的容積為1L，T1℃時，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 達到平   衡時各氣體的體積分數(shù)與甲容器完全相同的是_______(填選項字母）。
          A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol  
          B． 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol
          C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol      
          D． 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol
          （3）在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式：                              。
          （4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為：
          2CO2(g）+ 6H2(g）CH3OCH3(g）+ 3H2O(g)
          已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：
          投料比[n(H2）/ n(CO2)]
          		500 K
          		600 K
          		700 K
          		800 K
          1.5
          		45%
          		33%
          		20%
          		12%
          2.0
          		60%
          		43%
          		28%
          		15%
          3.0
          		83%
          		62%
          		37%
          		22%
           
          ①該反應的焓變△H  0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。
          ②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負極的電極反應式              。若以1.12 L·min-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅        g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在36 g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占體積,CO2占體積。且有:
          C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH="-110.5" kJ·mol-1
          CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH="-283" kJ·mol-1
          與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是(　　)
          A．172.5 kJB．1 149 kJC．283 kJD．517.5 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知各破壞1 mol N≡N鍵、H—H鍵和N—H鍵分別需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ、391 kJ。計算1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全轉(zhuǎn)化為NH3(g)的能量變化理論值為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          閱讀以下信息，回答問題：
          （1）已知NO2、N2O4的結(jié)構(gòu)式分別為、， NO2中氮氧鍵的鍵能為466 kJ·mol－1，N2O4中N－N鍵鍵能為167 kJ·mol－1，氮氧鍵的鍵能為438.5 kJ·mol－1，寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學方程式                                                     ； 
          （2）某種高能充電電池使用吸收H2后的儲氫合金（用MH表示）作電池負極材料，NiO(OH)作正極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負極的電極反應為：MH＋OH－－e－= M＋H2O，電池充放電時的總反應為：Ni(OH)2＋M NiO(OH)＋MH
          ① 電池放電時，正極的電極反應式為                                         ；
          ② 充電完成時Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)，若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，同時擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，此時陰極的電極反應式為                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）如圖表示金剛石、石墨在相關(guān)反應過程中的能量變化關(guān)系。
          寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式                    。

          (2)已知:Ti(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)ΔH="-804.2" kJ/mol
          2Na(s)+Cl2(g)="2NaCl(s)" ΔH="-882.0" kJ/mol
          Na(s)="Na(l)" ΔH="+2.6" kJ/mol
          則TiCl4(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)的ΔH=   kJ/mol。
          (3)已知:
          ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH="-a" kJ/mol
          ②CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH="-b" kJ/mol
          ③H2O(g)=H2O(l) ΔH="-c" kJ/mol則:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的ΔH=    kJ/mol。
          (4)工業(yè)上在催化劑作用下可利用CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),下圖表示反應過程中能量的變化情況。

          在圖中,曲線   (填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應屬于   (填“吸熱”或“放熱”)反應。
          

			
          

			
          
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