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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下圖為一種新型的生物燃料電池，它有兩個涂覆著酶的電極，處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中，由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜。下列對其工作原理敘述正確的是                                                              
          A．該電池工作過程中，H+濃度不斷增大
          B．該電池在高溫環(huán)境下能提供更好的動力
          C．該電池負極反應為：H2—2e—=2H+
          D．該電池正極反應為O2+4e—=2O2-
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （10分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          （1）利用反應6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是             L。
          （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）             ΔH=—196.6 kJ·mol-1
          2NO（g）+O2（g）2NO2（g）              ΔH=—113.0 kJ·mol-1
          則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=        kJ·mol-1。
          （3）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2
          當電池放電時，正極電極反應式為                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為：
          。下列說法正確的是 
          A．放電時正極反應為：
          B．充電時陰極反應為：
          C．放電過程中電子由負極經外電路移向正極，再由正極經電解質溶液移向負極
          D．充電過程中，H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產。氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數Kb和電離度α來定量表示其電離程度。Kb和α常用的測定方法：在一定溫度時用酸度計測定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對應的c(OH-)，然后通過換算求得各對應的α值和Kb值。下面是某中學化學興趣小組在25℃時測定一系列濃度氨水的pH所對應的c(OH-)：
          【儀器與試劑】酸度計、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L-1氨水
          【實驗數據】(不必填表格)
          燒杯號
          		V氨水 (mL)
          		V水(mL)
          		c (NH3·H2O)（mol·L-1）
          		c(OH-)
          		Kb
          		α
          1
          		50.00
          		0.00
          		 
          		1.34×10-3
          		 
          		 
          2
          		25.00
          		25.00
          		 
          		9.48×10-4
          		 
          		 
          3
          		5.00
          		45.00
          		 
          		4.24×10-4
          		 
          		 
          請根據以上信息回答下述問題：                     
          （1）25℃時，氨水的電離常數：Kb   ▲   ，通過計算所得的數據和簡潔的文字說明電離常數、電離度與弱電解質的初始濃度的關系   ▲   。
          （2）用0.10mol·L—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1
          氨水所得的滴定曲線如下：

          請指出鹽酸滴定氨水的曲線為    ▲   （填A或B），請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序   ▲   。
          （3）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗機中相關的反應有：
           4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l）   △H1                              ①
          4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l）  △H2               ②
          4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l）  △H3                               ③
          請寫出上述三個反應中△H1、△H2、△H3三者之間關系的表達式，△H1=   ▲   。
          （4）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應式為4NH3+3O2= 2N2+6H2O，正極上的電極反應式為O2+2H2O+4e—=4OH—，則負極上的電極反應式為    ▲   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某同學利用乙烷燃料電池進行電解實驗，如圖所示：

          （1）一段時間后C裝置的右側碳棒附近有黃綠色氣體逸出，則B裝置中通入a氣體為    。
          （2）B裝置右側電極的電極反應式為                                  。
          （3）C裝置中左側電極的電極反應式為                   ，該極區(qū)的產物為      。
          （4）當A裝置中的溶液質量不再變化，B裝置中理論上消耗乙烷的質量為     g。
          （5）當A裝置中溶液的質量不再變化，仍電解一段時間，若不考慮溶液體積的變化，此時溶液中溶質的物質的量濃度為        mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一種新型燃料電池，它是用惰性金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，發(fā)生的電極反應為：X極：CH4 + 10OH--8e-= CO32-+ 7 H2O  Y極：2O2 + 4 H2O + 8e-=" 8" OH-；關于此燃料電池的說法不正確的是（    ）
          A．X極發(fā)生氧化反應，Y極發(fā)生還原反應
          B．工作一段時間后，KOH的物質的量減少
          C．該電池工作時通甲烷一極附近溶液的pH 升高
          D．在標準狀況下通入5.6 L O2完全反應，則有1 mol電子發(fā)生轉移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結構如圖所示。

          回答下列問題：
          （1）該燃料電池的能量轉化主要形式是                       ；在導線中電子流動方向是                 （用a、b表示）。
          （2）該電池負極反應式是：
                                                               。
          （3）葡萄糖分子中含有的官能團是：                         。
          該電池能否在高溫下工作？理由是：
                                                                。
          （4）該電池放電過程中，H＋離子從         （填“正”或“負”）極區(qū)向         （填“正”或“負”）極區(qū)遷移。
          （5）在該電池反應中，每消耗1molO2 ，理論上能生成標準狀況下的
          CO2                 L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應式為：C2H6+18OH－－14e－=2CO32－+12H2O；7H2O+7/2O2+14e－=14OH－。有關此電池的推斷正確的是
          A．通氧氣的電極為負極
          B．參加反應的O2與C2H6的物質的量之比為7∶2 
          C．電池工作一段時間后，KOH的物質的量濃度不變
          D．電池工作時，溶液中OH－離子向正極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是
          A．陽極的電極反應式為：2Cl－→Cl2↑+2e－
          B．陰極的電極反應式為：TiO2 + 4e－→Ti + 2O2－
          C．通電后，O2－、Cl－均向陰極移動
          D．石墨電極的質量不發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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