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          下列說法正確是（　�。�
          A．由H原子形成1molH-H鍵要吸收熱量
          B．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成H2O時所釋放的熱量稱為中和熱
          C．N2性質(zhì)非常穩(wěn)定，是因為N2分子中含有氮氮叁鍵，要破壞氮氮叁鍵需吸收更多的能量
          D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．化學(xué)反應(yīng)中形成化學(xué)鍵要放熱，故A錯誤；
          B．應(yīng)是強酸和強堿的稀溶液，且生成1mol水放出的熱量，故B錯誤；
          C．物質(zhì)中原子之間的鍵能越大，越穩(wěn)定，故C正確；
          D．有些放熱反應(yīng)也需加熱才能進行，如鋁熱反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，但需在高溫下才能進行，故D錯誤．
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)含有、、、CH3COO-離子的溶液中加入足量的硫酸，明顯減少的陰離子有_________，明顯增加的陰離子有_________，再加入足量BaCl2溶液，陰離子明顯減少的是_________，增加的陰離子有_________，再加入足量AgNO3溶液，最后溶液中留下的的陰離子為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：判斷題
			
          

						
          熵是由德國物理學(xué)家克勞休斯于1865年首次提出的一個重要熱力學(xué)概念。統(tǒng)計物理學(xué)研究表明，熵是系統(tǒng)混亂度的量度。熵增加原理的數(shù)學(xué)表達式是：(ds)U，V≥0。其物理意義是：一個孤立系統(tǒng)的自發(fā)過程總是朝著熵增加的方向進行，即從有序走向無序。而生命的發(fā)生、演化及成長過程都是從低級到高級、從無序到有序的變化。這樣看來把熵增加原理應(yīng)用到生命科學(xué)中似乎是不可能的。
          ⑴熵增加原理與達爾文進化論是否矛盾？說明理由。
          ⑵初期的腫瘤患者可以治愈，而晚期癌癥患者的腫瘤想要治愈是根本不可能的，用熵增加原理解釋其原因。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2008年北京奧運會所用火炬燃料為丙烷，悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷和35%丙烷．已知丙烷的燃燒熱為：2221.5kJ?mol-1，正丁烷的燃燒熱為：2878kJ?mol-1，異丁烷的燃燒熱為：2869.6kJ?mol-1．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
          A．奧運火炬燃燒時的能量轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
          B．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8+5O2═3CO2+4H2O△H=-2221.5kJ?mol-1
          C．相同物質(zhì)的量的正丁烷和丙烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多
          D．異丁烷比正丁烷穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)C（石墨）?C（金剛石）是吸熱反應(yīng)，由此可知（　�。�
          A．石墨比金剛石更穩(wěn)定
          B．金剛石的能量比石墨的低
          C．金剛石比石墨穩(wěn)定
          D．金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)A2+B2═2AB，斷開1mol A2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷開1mol B2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，生成1mol AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說法正確的是（　�。�
          A．若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱
          B．若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱
          C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1+Q2＜Q3
          D．若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1+Q2＜Q3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一種化學(xué)冰袋中含有Na2SO4?10H2O（96g）、NH4NO3（50g）、（NH4）2SO4（40g）、NaHSO4（40g）．將
          Na2SO4?10H2O和其他三種鹽分別盛于兩只塑料袋中，使用時把它們混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能維持2～3h．以下關(guān)于制冷原因的猜測肯定錯誤的是（　�。�
          A．Na2SO4?10H2O脫水是吸熱過程
          B．較長時間制冷是由于Na2SO4?10H2O脫水過程較慢
          C．銨鹽發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)
          D．NH4NO3溶于水會吸收熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進行過程中， 在不同反應(yīng)時 間各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是      ，生成物是       ，化學(xué)方程式為                             ；反應(yīng)開始至2分鐘時，能否用C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為    _____     ，若不能，則其原因為           _             ________________               ；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達到了 ____      狀態(tài)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：

           
          ①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)； △H=-71kJ·mol-1
          ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)；△H=-90.5kJ·mol-1
          下列描述錯誤的是（   ）
          A．CO（g）+2H2（g）==CH3OH（g）
          △H>-90.5kJ·mol-1
          B．在甲醇燃料電池中，甲醇所在電極為正極
          C．CH4（g）+1/2o2（g）===CH3（OH）（l）
          △H=-126kJ·mol-1
          D．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示
          

			
          

			
          
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