Question

（2009?肇慶二模）經(jīng)一定時(shí)間后，可逆反應(yīng)aA+bB?cC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)在T₁、T₃溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

B．該反應(yīng)在T₂溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

分析：T₂℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T₂℃之后A%漸大，C%漸小，說(shuō)明T₂℃之前是反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，而T₂℃時(shí)恰好平衡，T₂℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

解答：解：T₂℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T₂℃之后A%漸大，C%漸小，說(shuō)明T₂℃之前是反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，而T₂℃時(shí)恰好平衡，T₂℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
A、T₁溫度之后A%繼續(xù)變小，C%繼續(xù)增大，T₃溫度之后A%繼續(xù)增大，C%繼續(xù)減小，故T₁、T₃溫度時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡，故A錯(cuò)誤；
B、T₂℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T₂℃之后A%漸大，C%漸小，說(shuō)明T₂℃之前是反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、T₂℃時(shí)恰好平衡，T₂℃之后A%漸大，C%漸小，說(shuō)明T₂℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、T₂℃時(shí)恰好平衡，T₂℃之后A%漸大，C%漸小，說(shuō)明T₂℃之后是溫度升高使平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度中等，明確圖象中含量隨溫度的平衡關(guān)系判斷T₂℃時(shí)恰好平衡是解題關(guān)鍵．