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          （6分，每空格3分。少選得1分，多選為0分）
          （1）下列方法可以證明2HI（g）H2（g）＋I2（g）已達平衡狀態(tài)的是        
          ①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI；
          ②一個H－H 鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂；
          ③反應速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）時；
          ④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不變；
          ⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
          ⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；
          ⑦溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化
          （2）硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究發(fā)現(xiàn)，

          SO3的體積分數(shù)（SO3%）隨溫度（T）的變化如上圖所示。
          下列判斷正確的是            
          A. 該反應的正反應為放熱反應
          B. 曲線I上A、C兩點反應速率的關系是：VA>VC
          C. 反應達到B點時，2V正（O2）＝V逆（SO3）
          D. 已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化劑的曲線，則II是Fe2O3作催化劑的曲線
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）②④⑤            （2）AC
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年福建省上杭一中高二下學期期末考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分，每空格2分）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。請回答下列問題：
          （1）具有（n－1）d10ns電子構(gòu)型的元素位于周期表中          區(qū)。
          （2）被譽為“21世紀金屬”的鈦（Ti）元素原子的價電子排布式為：         。
          （3）寫出地殼中含量最多的金屬元素原子的核外電子排布式              。
          （4）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：                。
          （5）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成都為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的。該綠色晶體配合物的化學式為              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （16分。每空格2分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3＋離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
          


          （1）寫出A、B、C三種元素電負性由大到小的順序              
。
          


          （2）由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體，1mol該晶體含有配位鍵2mol，該晶體的化學式是                     
。
          


          （3）F和Mn（錳）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：預測a  
  b（填“大于”、“小于”、“等于”）
          


          理由是                                             

          




          
 
          
  
  
          元素
          
            		
  
  
          Mn
          
            		
  
  
          F
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電離能
          
  
          （）
          
            		
  
  
          I1
          
            		
  
  
          717
          
            		
  
  
          759
          
            		
 
          
 
          
  
  
          I2
          
            		
  
  
          1509
          
            		
  
  
          1561
          
            		
 
          
 
          
  
  
          I3
          
            		
  
  
          a
          
            		
  
  
          b
          
            		
 
          

          




          （4）AC2分子中鍵和鍵數(shù)目比為           
；
          


          AC2分子中A原子的雜化方式是              
。
          


          （5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          熔點/K
          
            		
  
  
          沸點/K
          
            		
  
  
          標準狀況時在水中的溶解度
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2S
          
            		
  
  
          187
          
            		
  
  
          202
          
            		
  
  
          2.6
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2C2
          
            		
  
  
          272
          
            		
  
  
          423
          
            		
  
  
          以任意比互溶
          
            		
 
          

          


          H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是：
          


          ①熔點、沸點差異的主要原因                                      

          


          ②在水中的溶解度差異的主要原因                                  

          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （6分，每空格3分。少選得1分，多選為0分）
          


          （1）下列方法可以證明2HI（g）H2（g）＋I2（g）已達平衡狀態(tài)的是        

          


          ①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI；
          


          ②一個H－H 鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂；
          


          ③反應速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）時；
          


          ④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不變；
          


          ⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
          


          ⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化； 
          


          ⑦溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化
          


          （2）硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究發(fā)現(xiàn)，
          


          


          SO3的體積分數(shù)（SO3%）隨溫度（T）的變化如上圖所示。
          


          下列判斷正確的是            

          


          A. 該反應的正反應為放熱反應
          


          B. 曲線I上A、C兩點反應速率的關系是：VA>VC
          


          C.
反應達到B點時，2V正（O2）＝V逆（SO3）
          


          D. 已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化劑的曲線，則II是Fe2O3作催化劑的曲線
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分，每空格2分）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。請回答下列問題：
          


          （1）具有（n－1）d10ns電子構(gòu)型的元素位于周期表中          
區(qū)。
          


          （2）被譽為“21世紀金屬”的鈦（Ti）元素原子的價電子排布式為：         
。
          


          （3）寫出地殼中含量最多的金屬元素原子的核外電子排布式   
           。
          


          （4）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：                
。
          


          （5）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成都為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的。該綠色晶體配合物的化學式為              

          


           
          

			
          

			
          
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