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          【題目】下列說法正確的是
          A.向50mL的鹽酸中加入燒堿后，水的不變
          B.和混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用
          C.室溫時某溶液的，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
          D.常溫下的HA溶液中，則溶液中
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．只受溫度的影響，鹽酸中加入燒堿發(fā)生酸堿中和反應，放出熱量，使體系溫度升高，Kw值增大，故A錯誤；
          B．銨根離子水解方程式：，加入一水合氨，一水合氨濃度增大，平衡向逆向移動，抑制銨根離子的水解；一水合氨的電離方程式：，加入氯化銨溶液，銨根離子濃度增大，平衡向逆向移動，抑制了一水合氨的電離，故B正確；
          C．室溫時某溶液的，可能為酸或強酸弱堿鹽或酸式鹽，如，故C錯誤；
          D．，，所以，該酸為弱酸，加水稀釋時弱酸的電離程度增大，所以溶液中，故D錯誤；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉻及其化合物常被應用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強，必須進行處理。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：
          (1)上述各步反應中屬于氧化還原反應的是__________(填序號)。
          (2)第①步，含的廢水在酸性條件下用綠礬FeSO4·7H2O處理，寫出該反應的離子方程式：_________。
          (3)第②步，向上述反應后的溶液中加入適量的堿石灰，使鉻離子轉變?yōu)?/span>Cr(OH)3沉淀。處理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，還有_____、____(寫化學式)。已知Cr(OH)3性質類似Al(OH)3，是既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質，從沉淀中分離出Cr(OH)3的流程如圖：
          寫出從該沉淀物中分離出Cr(OH)3的離子方程式__________、____________。
          (4)回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)③④⑤步處理后又可轉變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質的量濃度，方法如下：
          ①＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O
          ②2＋I2=＋2I－
          準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.1225g配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質的量濃度為______(保留四位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關系如圖中曲線a c所示，下列判斷錯誤的是
          A.a c曲線上的任意一點都有c(H+)·c(OH－)＝10-14
          B.b d線段上任意一點對應的溶液都呈中性
          C.d點對應溶液的溫度高于25℃，pH＜7
          D.CH3COONa溶液不可能位于c點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SO2經(jīng)一系列反應可以得到硫酸和芒硝(Na2SO4·10H2O)，其轉化關系如圖：
          (1)SO2可用于H2SO4。已知25℃、101kPa 時：
          2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l) = 2H2SO4(l) ΔH1＝－456kJ/mol
          SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ΔH2＝－130kJ/mol
          則I中SO2(g)→SO3(g)的熱化學方程式是_____。
          (2)若Ⅲ中將SO2通入NaHCO3溶液中，反應的離子反應方程式是_____。已知：25℃時，H2CO3電離平衡常數(shù)：K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-11；H2SO3電離平衡常數(shù)：K1＝1.5×10-2K2＝6.0×10-8
          (3)若Ⅲ中將SO2通入NaOH 溶液中，得到NaHSO3溶液，用化學用語表示NaHSO3在水溶液中存在的可逆過程_____。25℃時，SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，含硫各微粒(H2SO3、和)的物質的量分數(shù) X(i)與溶液 pH 的關系如圖所示，下列說法不正確的是_____(填字母)。
          A.為獲得更多的NaHSO3，應將溶液的 pH 控制在 4～5
          B.pH＝3 時，溶液中 c()＞c(H2SO3)＞ c()
          C.由 M 點坐標，可以計算H2SO3H+＋的電離常數(shù)
          D.pH＝9 時，溶液中存在c(H+)＝c()＋2c()＋c(OH-)
          (4)通過電解法可分離NaHSO3與Na2SO3混合物，如圖所示，結合化學用語解釋 c 室只排出Na2SO3的原因_____。
          (5)步驟 IV 中可以將NaHSO3轉化為Na2SO4的試劑是_____，_____(任意寫兩種)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，0.2 mol·L-1的HX溶液中c(HX):c(X-)=99:1，下列說法正確的是
          A.升溫至 30℃時，溶液 c(HX):c(X)=99:1B.25℃時K(HX)≈2×l0-5
          C.向溶液中加入適量NaX溶液，酸的電離平衡向左移動，新平衡時c(X-)減小D.加水稀釋后，溶液中c(X-)、c(H+)、c(OH-)均減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)：
          反應時間/min
          n(CO)/mol
          n(H2O)/mol
          0
          1.20
          0.60
          t1
          0.20
          t2
          0.80
          依據(jù)題意回答下列問題：
          (1)反應在t1 min內的平均速率為v(H2)＝________ mol·L－1·min－1。
          (2)保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到達平衡時，n(CO2)＝________mol。
          (3)溫度升至800 ℃，上述反應的平衡常數(shù)為0.64，則正反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
          (4)700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質的量分別為1.20 mol、2.00 mol、1.20 mol、1.20 mol，則此時該反應v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。
          (5)該反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件，CO和CO2濃度發(fā)生變化的情況如圖所示。圖中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是________或________。
          (6)若該容器容積不變，能說明反應達到平衡的是________。
          ①c(CO)與c(H2)的比值保持不變
          ②v(CO2)正＝v(H2O)逆
          ③體系的壓強不再發(fā)生變化
          ④混合氣體的密度不變
          ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
          ⑥氣體的平均相對分子質量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下：
          則下列說法錯誤的是
          A. 生成CH3COOH總反應是化合反應
          B. ①→②過程形成了C―C鍵
          C. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂
          D. ①→②吸收能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H2A為二元弱酸，25 ℃時，用Na2A溶液吸收H2A，且最終吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物質的量，其吸收液pH隨 變化的關系如圖所示，以下說法不正確的是
          A.向Na2A溶液加入H2A過程中，水電離的c(OH－)不斷增大
          B.NaHA溶液中：c(H＋)>c(OH－)
          C.H2A的第二步電離常數(shù)的數(shù)量級為10－8
          D.當吸收液呈中性時：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將反應IO3－＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O設計成如下圖所示的原電池。開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流表指針發(fā)生偏轉，一段時間后，電流表指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流表指針再次發(fā)生偏轉。下列判斷不正確的是
          A. 開始加入少量濃硫酸時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應
          B. 開始加入少量濃硫酸時，同時在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍
          C. 電流表讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)
          D. 兩次電流表指針偏轉方向相反
          

			
          

			
          
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