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          實(shí)驗(yàn)室制取少量N2，常利用的反應(yīng)是：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
          A．NaNO2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)
          B．生成1mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol
          C．NH4Cl中的N元素被還原
          D．N2既是氧化劑又是還原劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A、正確；B、生成1mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol，錯(cuò)誤；C、NH4Cl中的N元素被氧化，錯(cuò)誤；D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（   ）
          序列
          		參加反應(yīng)的物質(zhì)
          		生成物
          ①
          		KMnO4 、H2O2 、H­2SO4
          		K2SO4   、MnSO4……
          ②
          		Cl2 、FeBr2
          		FeCl3、FeBr3
          ③
          		MnO4－  ……
          		Cl2 、Mn2+  ……
           
          A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2
          B．第②組反應(yīng)中Cl­2 與 FeBr­2的物質(zhì)的量之比為1︰2
          C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol
          D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（  ）
          A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．Cl2+H2O HClO+HCl
          C．2F2+2H2O=4HF+O2D．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)
          A．PCl3→PCl5 B．MnO4-→Mn2+ C．SO3→SO42- D．CO2→CO32- 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中陽(yáng)離子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的個(gè)數(shù)比為1∶2∶3，欲使這些離子個(gè)數(shù)比變?yōu)?∶2∶1，需要通入的氯分子與原溶液中I－的個(gè)數(shù)比應(yīng)為(  )
          A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
          取8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)制取氯氣。求：
          （1）生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是多少？
          （2）（忽略Cl2的溶解）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
          （3）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于丙區(qū)域的是(  )
           
          A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 
          C．3Mg＋N2Mg3N2 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國(guó)從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。
          （1）消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，此過(guò)程說(shuō)明ClO2具有    (填“氧化”或“還原”)性。
          （2）工業(yè)上可以通過(guò)下列方法制取ClO2，請(qǐng)完成該反應(yīng)化學(xué)方程式：2KClO3+SO2=2C1O2+         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（  ）
          A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng) 
          B．金屬原子越容易失去電子，其氧化性越強(qiáng) 
          C．某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，該元素一定被氧化 
          D．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑 
          

			
          

			
          
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