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          【題目】對于反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
          (1)MnO2在反應中____電子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合價______(填“升高”或“降低”)，發(fā)生_____反應(填“氧化”或“還原”)。
          (2)HCl在反應中_____電子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合價_____(填“升高”或“降低”)，發(fā)生____反應(填“氧化”或“還原”)。
          (3)該反應中氧化劑是___；還原劑是____；氧化產(chǎn)物是___ ；還原產(chǎn)物是____。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】得到 降低 還原 失去 升高 氧化 MnO2 HCl Cl2 MnCl2 
          【解析】
          (1)對于反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2中Mn元素的化合價由+4價降為+2價，則MnO2在反應中得到電子，所含元素化合價降低，發(fā)生還原反應；
          (2)HCl中Cl元素化合價由-1價升高為0價，則HCl在反應中失去電子，所含元素化合價升高，發(fā)生氧化反應；
          (3)所含元素化合價升高的反應物為還原劑，所含元素化合價降低的反應物為氧化劑，氧化劑對應還原產(chǎn)物，還原劑對應氧化產(chǎn)物，則反應中MnO2作氧化劑，HCl作還原劑，氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為MnCl2。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關說法正確的是
          A.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗O2分子數(shù)為2NA
          B.5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的結晶水分子數(shù)為0.04NA
          C.把4.6g乙醇完全氧化變成乙醛，轉移電子數(shù)為0.1NA
          D.實驗室制取氧氣方法有多種，制取1molO2轉移電子數(shù)均是4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫時，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示（忽略滴定過程中溶液的體積變化或密度變化），則下列有關說法正確的是（）
          已知：K（HY）＝5.0×10-11
          A.M點溶液的pH>7
          B.M點，c（Na+）＝c（HY）＋c（Y－）＋c（Cl－）
          C.可選取酚酞作為滴定指示劑
          D.圖中Q點水的電離程度最小，Kw<10-14
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數(shù)由小到大的A，B，C，D，E五種元素組成，其原子個數(shù)比為14∶4∶5∶1∶1。其中C，D同主族且原子序數(shù)D為C的2倍，E元素的外圍電子排布式為(n－1)dn＋6ns1，試回答下列問題：
          （1）元素B，C，D的第一電離能由大到小排列順序為________(用元素符號表示)。
          （2）D元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖為________。
          （3）該配位化合物的化學式為________，配體的中心原子的雜化方式為________。
          （4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1∶1和1∶2，兩種化合物可以任意比互溶，解釋其主要原因為_______________。
          （5）A元素與B元素可形成分子式為B2A2的某化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為________，分子中含有________個σ鍵，________個π鍵。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列由實驗操作得到的實驗現(xiàn)象或結論不正確的是
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象或結論
          A
          向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體
          該溶液中一定含有S2O32-
          B
          向3ml KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色
          氧化性：Br2＞I2
          C
          相同條件下，測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性
          非金屬性：S＞C
          D
          將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶
          集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如下圖所示是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。試回答：
          (1)⑥中發(fā)生反應的化學方程式為______。
          (2)①中的實驗現(xiàn)象為_______。
          (3)②中的實驗現(xiàn)象為______，證明SO2有_____性。
          (4)③中的實驗現(xiàn)象是______，證明SO2有______性。
          (5)④中的實驗現(xiàn)象是_____，證明SO2有______性。
          (6)⑤的作用是______，反應的化學方程式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
          A.常溫下，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA
          B.2.0g D216O和H218O混合物中含有的中子數(shù)目為0.9NA
          C.標準狀況下，22.4L HF中含有NA個HF分子
          D.用惰性電極電解CuSO4溶液，若需加入98g Cu(OH)2才能使電解質溶液復原，則電解過程中轉移電子數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】七水合硫酸鎳為水綠色斜方棱形晶體，有甜味，俗稱“翠礬”。某學習小組用含鎳催化劑廢渣（主要成分是鎳單質，含少量鐵、鋁單質及其氧化物，以及少量難溶性雜質），制備七水合硫酸鎳晶體，流程圖如下：
          幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的 pH：
          沉淀物
          Al(OH)3
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Ni(OH)2
          開始沉淀
          3.8
          2.7
          7.6
          7.1
          完全沉淀
          5.2
          3.2
          9.7
          9.2
          回答下列問題：
          (1)“堿浸”操作發(fā)生的離子方程式為____________。
          (2)①“固體①”的主要成分是__________，雙氧水作用為___________。
          ②如果加入雙氧水量不足或“保溫時間較短”，對實驗結果的影響是_______________________，設計實驗證明產(chǎn)品中是否含“雜質”：____________。（不考慮硫酸鎳影響）
          (3) “操作 b”中調節(jié)溶液 pH 范圍是_________，“操作 c”之前，“調節(jié) pH 為 2～3”的目的是_______。
          (4) “操作 c”具體是指___________________、過濾、洗滌、干燥。
          (5)取 4.000 g 硫酸鎳晶體產(chǎn)品（NiSO4·7H2O）于錐形瓶中，加入足量的去離子水溶解，用0.2000 mol·L-1 的標準溶液EDTA（Na2H2Y）滴定至終點（發(fā)生Ni2++ H2Y2- = NiY2-+ 2H+ ），三次實驗消耗標準液的體積分別為 69.10 mL、68.90 mL、59.00 mL，則產(chǎn)品純度為_________%。（計算結果保留到小數(shù)點后 2 位，不考慮雜質反應）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是
          A. 中子數(shù)為18的氯原子：
          B. N2的結構式：N=N
          C. Na+的結構示意圖： 
          D. H2O的電子式： 
          

			
          

			
          
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