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          【題目】下列有關說法正確的是
          A.圖所示裝置可構成銅-鋅原電池
          B.圖是HI(g)分解能量與反應進程關系曲線，a、b中I2依次為固態(tài)、氣態(tài)
          C.圖所示裝置可以實現(xiàn)電解精煉鋁
          D.圖實驗設計可用于探究催化劑Fe3+、Cu2+對過氧化氫分解速率的影響
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.銅-鋅、硫酸銅構成原電池，鋅作負極，鋅電極插入硫酸鋅溶液中，銅作正極，銅電極插入硫酸銅溶液中，才能構成原電池，故A錯誤；
          B.同種物質在固態(tài)時的能量低于氣態(tài)時的能量，因此HI(g) 分解生成氫氣和固態(tài)碘，放出的熱量多，因此a、b中I2依次為氣態(tài)、固態(tài)，故B錯誤；
          C.氧化性：Al3+<H+，因此在陰極得電子的是氫離子，不能得到金屬鋁，故C錯誤；
          D.過氧化氫的濃度相同，氯化鐵、氯化銅溶液中陰離子種類相同，陽離子種類不同，此實驗設計可用于探究催化劑Fe3+、Cu2+對過氧化氫分解速率的影響，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中Cl-的物質的量濃度最大的是
          A. 150 mL1 mol/L NaCl溶液 B. 50 mL2mol/L NH4Cl溶液
          C. 150 mL 0．5 mol/L CaCl2溶液 D. 50 mL l mol/L AlCl3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有未知濃度的鹽酸25 mL，能跟20 mL某濃度的氫氧化鈉溶液完全反應。若先用0.1 g 碳酸鈣與25 mL這種酸作用，剩余的酸需用上述氫氧化鈉溶液4 mL才能中和。求鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量濃度分別是多少？______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生需要用燒堿固體配制1 molL﹣1的NaOH溶液450 mL。請回答下列問題：
          （1）計算：需要稱取NaOH固體__g。
          （2）配制時，必須使用的儀器有托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量簡，還缺少的儀器是__、__。（填儀器名稱）
          （3）在使用容量瓶前必須進行的一步操作是__。
          （4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于__、后用于__。
          （5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是__（填字母）。
          A.容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
          B.天平砝碼生銹
          C.配制過程中遺漏了洗滌步驟
          D.未冷卻到室溫就注入容量瓶
          E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線
          F.定容觀察液面時俯視
          （6）若實驗過程中出現(xiàn)（5）中D這種情況你將如何處理？__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn，發(fā)生反應：Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)，體系中c(Pb2+)、c(Sn2+)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
           
          A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大
          B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小
          C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應正反應是吸熱反應
          D.25℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2.2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了 HAP的部分結構）：
          下列說法不正確的是
          A. HAP能提高HCHO與O2的反應速率
          B. HCHO在反應過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂
          C. 根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2
          D. 該反應可表示為：HCHO+O2CO2+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求回答下列問題
          （1）某蓄電池的正負極標志難以辨別，請設計實驗方案，將蓄電池的正負極辨別出來____________________。
          （2）解釋下列化學反應的反應速率變化關系曲線
          ①將除去氧化膜的鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，產生氫氣的速率隨時間的變化關系如圖A所示，試解釋原因：_________________________________________________________。
          ②過氧化氫在酶的催化作用下的分解速率隨溫度的變化關系如圖B所示，試解釋原因：______________________。
          （3）氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點�？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儦洌ぷ魇疽鈭D如下。通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2。
          ①制H2時，連接_______________。
          ②改變開關連接方式，可得O2，電極反應式為___________________________。
          ③結合①和②中電極3的電極反應式，說明電極3的作用：______________________________。
          （4）甲醇燃料電池DMFC可作電腦、汽車的能量來源。在實驗室完成一個實驗，用DMFC電解NaClO3溶液可制取NaClO4溶液，裝置如圖所示（其中DMFC以KOH作電解質）。
          ①寫出電源負極電極反應式：______________________________。 
          ②寫出電解的總反應化學方程式：__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗發(fā)現(xiàn)，298 K時，在氯化鐵酸性溶液中加少量鋅粒后，Fe3＋立即被還原成Fe2＋。某夏令營興趣小組根據(jù)該實驗事實設計了如圖所示原電池裝置。下列有關說法正確的是
          A. 該原電池的正極反應是：Zn－2e－=Zn2＋
          B. 左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去
          C. 該電池鉑電極上立即有氣泡出現(xiàn)
          D. 該電池總反應為：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將SO2分別通入無氧、有氧的濃度均為0.1 mol·L－1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究體系中微粒間的相互作用，實驗記錄如下：
          實驗記錄
          pH變化
          溶液中是否產生沉淀
          BaCl2溶液(無氧)中無白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀
          Ba(NO3)2溶液(無氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀
          下列說法不正確的是
          A.曲線a 所示溶液pH降低的原因：SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-
          B.曲線c 所示溶液中發(fā)生反應：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+
          C.與曲線a、b、c對比，可知曲線d所表示的過程中NO3-是氧化SO2的主要微粒
          D.依據(jù)該實驗預測0.2 mol·L－1的KNO3溶液（無氧）也可以氧化SO2
          

			
          

			
          
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