Question

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO2（g） 2CO（g）。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A．550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、550℃時，若充入惰性氣體，容積增大，正，逆 均減小，平衡向正反應方向移動，A錯誤；B、650℃時，反應達平衡后CO的含量是0.6，則

C（s）+CO2（g）2CO（g）

起始量（mol） 1 0

轉化量（mol） x 2x

平衡量（mol） 1－x 2x

因此

解得x＝0.25

所以CO2的轉化率為25.0%，B正確；

C、由圖可知T℃時，平衡體系中CO2和CO體積分數(shù)相等，則在恒壓密閉容器中再充入等體積的CO2和CO，平衡不移動，C錯誤；D、平衡后P（CO）=P總，P（CO2）=P總，KP==23.04 P總，D錯誤；答案選B。