Question

【題目】過氧化鈉保存不當容易變質。某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，他們稱取2.0g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O2的體積。

A	B	C	D	E	F

(1)寫出裝置A中兩種主要玻璃儀器的名稱__________、_______。

(2)寫出裝置A中發(fā)生的離子方程式____________________________。

(3)裝置B的作用是______________________________。

(4)寫出裝置C中發(fā)生反應的主要化學方程式：______________________________。

(5)裝置D中 NaOH的作用是________________________________________。

(6)他們在讀出量筒內水的體積數后，折算成標準狀況下氧氣的體積為224mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為__________

Answer 1

【答案】分液漏斗 圓底燒瓶 CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O 除去HCl氣體 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2； 吸收未反應的CO2； 78%

【解析】

裝置圖中A為生成二氧化碳的裝置，B為洗氣裝置，C為二氧化碳與過氧化鈉反應的裝置，D為吸收多余的二氧化碳的裝置，E和F是測量生成氧氣的體積的裝置；

(1)根據儀器的結構確定裝置A中兩種主要玻璃儀器的名稱；

(2) A中發(fā)生反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈣；

(3)鹽酸有揮發(fā)性，生成的CO2中混有HCl，需要除去；

(4) 裝置C中是二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣的反應；

(5) D為吸收多余的二氧化碳的裝置；

(6) 依據生成氧氣的體積計算物質的量，結合化學方程式計算得到過氧化鈉物質的量，得到過氧化鈉的質量分數。

裝置圖中A為生成二氧化碳的裝置，B為洗氣裝置，吸收二氧化碳中混有的HCl，防止HCl與過氧化鈉反應，C為二氧化碳與過氧化鈉反應的裝置，D為吸收多余的二氧化碳的裝置，防止多余的二氧化碳進入量氣裝置，導致測得的氧氣的體積偏大，E和F是測量生成氧氣的體積的裝置；

(1)裝置A中兩種主要玻璃儀器的名稱分液漏斗和圓底燒瓶；

(2) A中發(fā)生反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈣，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(3) 鹽酸有揮發(fā)性，生成的CO2中混有HCl，則裝置B的作用是除去HCl氣體；

(4) 裝置C中是二氧化碳、水蒸氣和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣的反應，反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

(5) D為吸收多余的二氧化碳的裝置，防止多余的二氧化碳進入量氣裝置，導致測得的氧氣的體積偏大；

(6) 測定出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為224mL，物質的量==0.01mol，則樣品中過氧化鈉的質量分數為=×100%=78%。