在實(shí)驗(yàn)室用鹽酸與氫氧化鈉溶液作用研究中和反應(yīng)時(shí)看不到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.有如下作法:①放棄對(duì)此問題的研究,②挪用其他人的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,③實(shí)驗(yàn)前向氫氧化鈉溶液中滴加2滴酚酞試液,④改用氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng).其中正確的是 A． ①③ B． ③④ C． ①④ D． ②④ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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在實(shí)驗(yàn)室用鹽酸與氫氧化鈉溶液作用研究中和反應(yīng)時(shí)看不到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，有如下作法：①放棄對(duì)此問題的研究；②挪用其他人的實(shí)驗(yàn)結(jié)果；③實(shí)驗(yàn)前向氫氧化鈉溶液中滴加2滴酚酞試液；④改用氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，其中正確的是________
A．	①③
B．	③④
C．	①④
D．	②④

答案：B

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

n（OH^-）=n（H⁺）=n（Cl^-）=0.0250L×0.40 mol?L^-1=0.010 mol，

0.54g

56+35.5x

×x=0.010mol，x=3

n（OH^-）=n（H⁺）=n（Cl^-）=0.0250L×0.40 mol?L^-1=0.010 mol，

0.54g

56+35.5x

×x=0.010mol，x=3

（列出計(jì)算過程）
（2）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物的樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

10%

．在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和

鹽酸

反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和

氯氣

反應(yīng)制備；
（3）FeCl₃與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

．
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl₃ 和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可生成K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為

2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

．與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為

FeO₄^2-+3eˉ+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-

．該電池總反應(yīng)的離子方程式為

3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4OH^-

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?崇文區(qū)模擬）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．
（1）若A是碳化鈣，A與B的水溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、CaCO₃和H₂O．則B（只含兩種元素）的化學(xué)式為

CO₂

，其固態(tài)時(shí)的晶體為

分子

晶體；C分子中含有的化學(xué)鍵類型是

極性鍵和非極性鍵

．
（2）若A是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)，D既可溶于NaOH溶液又可溶于鹽酸．請(qǐng)寫出：
①D溶于鹽酸的離子方程式

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

．
②工業(yè)上冶煉A的化學(xué)方程式

2NaCl

電解

2Na+Cl₂↑

2NaCl

電解

2Na+Cl₂↑

．
③實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL 0.1mol/L A的氯化物的水溶液（滴有酚酞），一段時(shí)間后，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為

（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．某電極附近溶液顏色變紅，原因是

氫離子在陰極得到電子生成氫氣，水的電離平衡被破壞，使得陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度

，則該電極與外接直流電源的

負(fù)

極相連接（填“正”、或“負(fù)”）．
（3）若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Ba（OH）₂+（NH₄）₂SO₄=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O

．
（4）若A常溫下為紅棕色氣體，B是含氧酸鹽，D不溶于鹽酸，則D的化學(xué)式是

H₂SiO₃

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學(xué)式，可用離子交換和漓定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeCl_x樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH^－的陰離子交換柱，使Cl^－和OH^－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH^－用0.40 mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeCl_x中，x值：———(列出計(jì)算過程)；

(2)現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該洋品中FeCl₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和__________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和__________反應(yīng)制備；

(3)FeCl₃與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為________________；

(4)高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl₃與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為________________。與MnO₂－Zn電池類似，K₂FeO₄－Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為________________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：高考真題 題型：填空題

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物
（1）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學(xué)式�？捎秒x子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeCl_x樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)防處理，再通過含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使
Cl^-和OH^-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeCl_x中X值
（2）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______________。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和____反應(yīng)制備，
FeCl₃可用鐵粉和_______反應(yīng)制備
（3）FeCl₃與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為________________
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl₃與
KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為______與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_______________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)卷B1：金屬及其化合物（解析版） 題型：解答題

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g FeCl_x樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol?L^-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL．計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeCl_x中的x值：______（列出計(jì)算過程）
（2）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物的樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______．在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和______反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和______反應(yīng)制備；
（3）FeCl₃與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl₃ 和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可生成K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為______．與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為______．該電池總反應(yīng)的離子方程式為______．

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