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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				

          已知反應，若化學反應速率分別用、、、[單位：]表示，則正確關(guān)系是
          

          [　　]
          


          

          A．
          B．
          

          C．
          D．
          

          
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?天津）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
          （1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2
          ．
          （2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：
          H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
          H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
          ．
          （3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
          ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
          ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
          總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
          -246.4kJ?mol-1
          -246.4kJ?mol-1
          ；
          一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
          c、e
          c、e
          （填字母代號）．
          a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度     d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
          （4）已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
          

          


          
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
          

          
濃度/（mol?L-1）
0.44
0.6
0.6
          ①比較此時正、逆反應速率的大�。簐正
          ＞
          ＞
           v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應達到平衡，此時c（CH3OH）=
          0.04mol?L-1
          0.04mol?L-1
          ；該時間內(nèi)反應速率v（CH3OH）=
          0.16mol/（L?min）
          0.16mol/（L?min）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          300℃時，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末達到平衡，生成0.8mol D．
          （1）300℃時，該反應的平衡常數(shù)為K=
          0.5
          0.5
          ，已知K（300℃）＜K（350℃），則△H
          ＞
          ＞
          0（填“＞”或“＜”）．
          （2）在2min末時，B的平衡濃度為
          0.8mol/L
          0.8mol/L
          ，A的平均反應速率為
          0.3mol/（L?min）
          0.3mol/（L?min）
          ．
          （3）若溫度不變，縮小容器容積，則平衡
          不移動
          不移動
           （填“向正反應方向移動”、“向逆反應方向移動”或“不移動”）．
          （4）已知反應2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
          

          


          
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
          

          
濃度/（mol?L-1）
0.4
0.6
0.6
          比較此時正、逆反應速率的大�。害哉�
          ＞
          ＞
          υ逆（填“＞”“＜”或“=”），此時CH3OH的轉(zhuǎn)化率為
          75%
          75%

          （5）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          BC
          BC

          A．容器中壓強不變                   B．混合氣體中c（CO）不變
          C．υ生成（H2）=υ消耗（H2）           D．c（CO2）=c（CO）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：物理教研室
				題型：013
			
          

						
          

          已知反應，若化學反應速率分別用、、、[單位：]表示，則正確關(guān)系是
          

          [　　]
          


          

          A．
          B．
          

          C．
          D．
          

          

          

			
          

			
          
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