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          【題目】X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則這三種元素原子序數(shù)的大小順序是（ ）
          A.X＞Y＞Z
          B.X＞Z＞Y
          C.Y＞X＞Z
          D.Y＞Z＞X
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價氧化物對應水化物分別為酸、強堿、兩性氫氧化物，則Y為活潑金屬、Z為較活潑金屬（如Al），X為非金屬， 同周期從左向右隨原子序數(shù)的增大金屬性減弱，非金屬性增強，
          則原子序數(shù)為X＞Z＞Y，
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應不屬于取代反應的是(　　)
          A.乙烯制聚乙烯B.乙酸乙酯的水解C.乙烷制氯乙烷D.苯酚與濃溴水反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A、B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：
          （1） A 的分子式為C2H2O3，1molA 能消耗含有2.5 molCu(OH)2 新制懸濁液，寫出反應①的化學方程式_______________________________。
          （2）化合物C 所含官能團名稱為______________，在一定條件下C 與足量NaOH 溶液反應，1molC 最多消耗NaOH 的物質(zhì)的量為_________________mol。
          （3）反應②的反應類型為___________； 請寫出反應③的化學方程式_____________________________。
          （4）E 是由2 個分子C生成的含有3 個六元環(huán)的化合物，E 的分子式為____________________。
          （5）符合條件的F 的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu)) 有__________種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
          ①屬于一元酸類化合物； ②苯環(huán)上只有2 個取代基 ③遇FeCl3 溶液顯紫色
          （6）參照上述合成路線。以冰醋酸為原料（無機試劑任選）設(shè)計制備A 的合成路線。己知RCH2COOH  RCH(Cl)COOH______________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】石油裂解氣用途廣泛。下面是以石油裂解氣為原料合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的路線：
          已知：
          回答下列問題：
          （1）A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________________，B的化學名稱是________________。C分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其官能團名稱為____________________________。
          （2）K的結(jié)構(gòu)簡式為____________，反應①、②的反應類型分別為_____________、_____________。
          （3）D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為_____________、_____________。
          （4）F與乙二醇發(fā)生聚合反應的化學方程式為_________________________________。
          （5）寫出同時滿足下列條件的醫(yī)藥中間體K的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________________________________。
          a.與E互為同系物 b.核磁共振氫譜顯示為3組峰
          （6）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B，寫出合成路線：_______________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】碳、氮及其化合物與生活密切相關(guān)。請根據(jù)要求回答下列問題:
          （1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
          ①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
          ②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-l160kJ/mol
          ③H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ/mol
          寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O( 1) 的熱化學方程式_________。
          （2）已知: 反應I: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H < 0
          反應II: 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H < 0
          ①在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3 和O2,在催化劑的作用下進行反應I，則下列有關(guān)敘述中正確的是___(填字母序號)。
          A.增大壓強，Kp(用壓強表示的化學平衡常數(shù)) 增大
          B.若測得容器內(nèi)3v正(NH3)=2v逆(H2O) 時，說明反應已達平衡
          C.升高溫度，NH3 的轉(zhuǎn)化率增大
          D.達到平衡時體系的壓強不再變化
          ②氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖，該催化劑在高溫時選擇反應_____(填“I”或“II”)。
          ③520℃時，4NH3(g)+3O2 (g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=_______(只需列出數(shù)字計算式)。提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______( 填字母序號)
          A.降低反應溫度 B.將反應生成的H2O(g)及時移出
          C.增大NH3和O2的初始投料比 D.投料比不變，增加反應物的濃度
          （3）己知25℃時HCN 和H2CO3的電離常數(shù)(Ka.)如下表:
          物質(zhì)
          電離常數(shù)(Ka)
          HCN
          Ka=5×10-10
          H2CO3
          Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7× 10-11
          25℃時，測得HCN 和NaCN 的混合溶液pH=11,則c(HCN)/c(CN-)=____。向NaCN 溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應的離子方程式為:__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“摩爾鹽”是分析化學中的重要試劑，化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩爾鹽”在一定條件下分解的方程式為：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]  2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O�；卮鹣铝袉栴}： 
          （1）鐵元素在元素周期表中的位置為________，其價層電子排布圖為________。 
          （2）組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為________。“摩爾鹽”的分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的化合物是________。 
          （3）NH3的沸點比N2O的沸點________（填“高”或“低”），其主要原因是________。 
          （4）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學鍵為________，與CN—互為等電子體的單質(zhì)的分子式為_________。HCN分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為________。 
          （5）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，FeO晶體中Fe2+配位數(shù)為________，若該晶胞邊長為acm，則該晶胞密度為________g/cm3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)除去Fe(OH)3膠體中混有的FeCl3的方法是_________________。
          (2)在一定條件下，某固態(tài)化合物X受熱分解的反應為：2X  A↑＋B↑＋2C↑，測得反應后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則化合物X的摩爾質(zhì)量為_______。
          (3)將標準狀況下的a L HCl氣體溶于1 L水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________。
          (4)現(xiàn)有某溫度下飽和NaCl溶液V mL，密度為ρgcm-3，物質(zhì)的量濃度為C molL-1則該溫度下NaCl的溶解度為_________________（用V、ρ、C表示）。
          (5)有A、B、C、D 四種可溶性鹽，它們的陽離子是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+ 中的某一種，陰離子是NO3-、SO42-、Cl-、CO32- 的某一種。
          ①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四只試管中，C鹽的溶液呈藍色。
          ②若向①的四只試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無色無味氣體逸出。
          根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：
          A、____________ C、______________ D、______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用鋅與鹽酸反應制取氫氣，若其他條件不變，下列措施能使該反應速率增大的是（ ）
          A.降低溫度
          B.用鐵代替鋅
          C.增大鹽酸濃度
          D.用鋅粒代替鋅粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：
          ①膠頭滴管，②燒瓶，③燒杯，④藥匙，⑤量筒，⑥托盤天平。
          請回答下列問題：
          （1）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的B和__________（填字母）。
          （2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有_____________________________________(寫儀器名稱)。
          （3）經(jīng)計算，配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL，量取硫酸時應選用____________規(guī)格的量筒。
          A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200 mL
          （4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為_______________________________________，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為_____________________________。
          （5）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因__________________（填序號）。
          ①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
          ②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
          ③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進行后面的實驗操作
          ④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出
          ⑤定容時，俯視容量瓶刻度線
          ⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處
          

			
          

			
          
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