下列分子或離子中.所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( ) A.H3O+B.BF3C.CF2Cl2D.PCl5 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

下列分子或離子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A、H₃O⁺

B、BF₃

C、CF₂Cl₂

D、PCl₅

分析：各元素滿足|元素化合價|+該元素原子最外層電子數(shù)=8，則該原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，微粒中含有H原子，該微粒一定不滿足所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此結(jié)合選項判斷．

解答：解：A、H₃O⁺中含有氫原子，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A不符合；
B、BF₃中B元素的化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，則3+3=6，故B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B不符合；
C、CF₂Cl₂中C元素化合價為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C符合；
D、PCl₅中中P元素的化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，則5+5=8，故P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，氯元素化合價為-1價，氯原子最外層電子數(shù)為7，則|-1|+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D不符合；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查8電子結(jié)構(gòu)的判斷，難度不大，清楚元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，注意離子化合物不適合．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，x位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心．

試分析：
（1）晶體中每個Y同時吸引著

個X，該晶體的化學(xué)式為

XY₂或Y₂X

．
（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有

個．
（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為

109°28′

．
（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1，晶體密度為ρ?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為

2ρNA

．
（5）如圖2圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是

A．①B．②C．③D．④
（6）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型

分子或離子	H₂S	CO₃^2-	PH₃	ClO₄^--
空間構(gòu)型	V型 V型	平面三角形平面三角形	三角錐型三角錐型	正四面體正四面體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四種元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．請回答下列問題：

（1）寫出Y原子基態(tài)時的價電子排布式：

．
（2）X和Y可以形成Y₂X₄分子，1個Y₂X₄分子中含有σ鍵的數(shù)目為

，其中Y原子的雜化軌道類型為

．
（3）元素Y的一種氧化物與元素2的一種氧化物互為等電子體，則元素Z的這種氧化物的分子式是

．
（4）圖1表示某種含Z有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個Z原子分別位于正四面體的4個頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是

（填標(biāo)號）．
A．CF₄ B．CH₄ C．NH

D．H₂O
（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該氯化物的化學(xué)式是

．已知其晶胞邊長為a nm，則其晶體密度為

g?cm^-3（列出算式即可）．該氯化物可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H_nWCl₃，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（6）元素金（Au）與W形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中W原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置．該晶體中原子之間的作用力是

；該晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由W原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將W原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF₂的結(jié)構(gòu)圖4相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心。試分析：

（1）晶體中每個Y同時吸引著____個X，該晶體的化學(xué)式為_____ 。

（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個。

（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為_______。（4）設(shè)該晶體的化學(xué)式的式量為M，晶體密度為ρ，阿伏加德羅常數(shù)為N_A則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為__________ 。

（5）下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是

① ② ③ ④

A、① B、② C、③ D、④

（6）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型

分子或離子	H₂S	SnCl₆^2-	PH₃	ClO₄^--
空間構(gòu)型

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆甘肅省張掖二中高三10月月考化學(xué)試卷（奧班）（帶解析） 題型：填空題

（10分）某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心。試分析：

（1）晶體中每個Y同時吸引著____個X，該晶體的化學(xué)式為_____ 。
（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個。
（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為_______。（4）設(shè)該晶體的化學(xué)式的式量為M，晶體密度為ρ，阿伏加德羅常數(shù)為N_A則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為__________ 。
（5）下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是

① ② ③ ④