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          下列圖示變化為吸熱反應的是
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A中反應物的總能量低于生成物的總能量，則反應是吸熱反應；B中反應物的總能量高于生成物的總能量，反應是放熱反應；C中是濃硫酸的稀釋是放熱過程，但屬于物理變化；D中是放熱反應，答案選A。
          點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對常見放熱反應和吸熱反應的了解情況，意在鞏固學生的基礎知識，提高學生的應試能力。該題的關鍵是記住常見的放熱反應和吸熱反應，即一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯誤的是 
          A．化學反應除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
          B．物質(zhì)的燃燒一定是放熱反應
          C．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生 
          D．化學能與光能之間可以相互轉(zhuǎn)化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，下列說法正確的是  
          A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
          B．將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ
          C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動
          D．將一定量SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應放熱Q kJ此時有2 mol SO2(g)被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ⑴20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如題圖⑴所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是        （填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的總能量。

          ⑵某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖⑵所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
          ①該反應在            min時達到平衡狀態(tài)；
          ②該反應的化學方程式為：                                       ；
          ⑶一定溫度下，對于反應2A(g) + B(g)2C(g)在反應過程中C的物質(zhì)的量n(C)隨著時間變化關系如圖⑶所示，現(xiàn)從t1時間開始對反應體系升高溫度，n(C)的變化如圖qb所示。則：
          ①p點時反應的v正    v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；
          ②a，b兩點的正反應速率va       vb（填“＞”、“＜”或“＝”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯誤的是(　　)
          A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)
          B．熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只代表物質(zhì)的量
          C．同一化學反應，化學計量數(shù)不同，ΔH不同；化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH也不相同
          D．化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關化學能與熱能的說法正確的是                                         
          A．鋁熱反應屬于吸熱反應
          B．H2→H+H的變化需要吸收能量
          C．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應
          D．若某反應生成物的總能量大于反應物的總能量，則該反應為放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氧化鈉和鹽酸的反應屬于（    ）
          A．放熱反應B．吸熱反應
          C．既是吸熱反應，又是放熱反應D．都不是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是
          A．有能量變化的過程一定是化學變化過程B．需要加熱才能發(fā)生的反應是吸熱反應
          C．化學反應中一定伴有熱量的變化D．物質(zhì)發(fā)生燃燒的反應一定是放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
          B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的
          百分數(shù)，從而使反應速率增大
          C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
          D．催化劑不影響反應活化能,但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率
          

			
          

			
          
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