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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】“氯化反應”一般指將氯元素引入化合物中的反應，一般包括置換氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制“氯乙烯反應”中， HC≡CH (g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反應機理如圖所示： 
          下列說法正確的是
          A.碳碳叁鍵的鍵能：M1小于CH≡CH
          B.由題圖可知M2→M3的變化過程是熱能轉變成化學能的過程
          C.該氯乙烯反應的總反應速率取決于M2→M3的反應速率
          D.HgCl2是“氯化反應”的催化劑，不會參與反應的過程
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AC
          【解析】
          A. M1為HC≡CH (g)與HgCl2形成的中間體，加入催化劑降低反應所需活化能，中間體更易發(fā)生加成反應，更易斷裂化學鍵，鍵能小，因此M1中碳碳叁鍵的鍵能小于乙炔中碳叁鍵的鍵能，故A正確；
          B. 由題圖可知M2→M3的變化過程是放熱反應，應該是化學能轉變?yōu)闊崮艿倪^程，故B錯誤；
          C. 反應的總反應速率主要取決于活化能大的反應，而M2→M3的反應活化能最大，因此總反應速率取決于M2→M3的反應速率，故C正確；
          D. HgCl2是“氯化反應”的催化劑，參與了化學反應，反應質量不變，故D錯誤。
          綜上所述，答案為AC。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A是一種常見的單質，B、C為中學化學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系（部分產物及反應條件已略去），下列判斷正確的是 
          A.X元素可能為Al
          B.X元素不一定為非金屬元素
          C.反應①和②互為可逆反應
          D.反應①和②一定為氧化還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種
          ①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
          ③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
          （1）上述關系一定不正確的是_______________（填序號）；
          （2）若溶液中只有一種溶質，則該溶質為__________，該溶液中離子濃度的大小關系為_______（填序號）；
          （3）若關系③正確，則溶液中溶質為_________；
          （4）若四種離子濃度關系有c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液顯_________（填“酸性”、“堿性”、“中性”）。
          （5）25℃，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va__________Vb（填＞、＜、=、無法確定）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：
          下列說法不正確的是
          A.X可以是過量的空氣
          B.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
          C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
          D.處理含NH4+ 廢水,每產生1mol無污染氣體轉移3NA電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“84消毒液”是主要用于環(huán)境和物體表面消毒的含氯消毒劑，有效成分是NaClO，某研究小組探究NaClO溶液的性質，設計了下列實驗：
          裝置圖
          試劑X
          實驗現象
          ①
          0.2mol·L-1鹽酸
          產生少量黃綠色氣體
          ②
          0.2mol·L-1KI—淀粉溶液
          溶液變藍
          ③
          0.2mol·L-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液
          溶液變紅
          ④
          0.2mol·L-1AlCl3溶液
          產生白色沉淀
          下列判斷不正確的是
          A.實驗①中發(fā)生的主要反應是ClO- +Cl- +2H+＝Cl2↑+H2O
          B.實驗②中發(fā)生的主要反應是ClO- +2I-+2H+＝Cl-+I2+H2O
          C.實驗③中該條件下氧化性強弱ClO- >Fe3+
          D.實驗④中ClO-與Al3+相互促進水解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】觀察下列裝置，回答下列問題。
          (1) 甲裝置中通入乙醇的電極反應式為_______________________________________。
          (2) 用上圖裝置電解200 mL 1mol/L CuSO4溶液，石墨電極上的電極反應式是________，在Ag電極附近觀察到的現象是_____________________________。
          (3) 電解一段時間，當甲池消耗了112 mLO2(標況下)，此時乙裝置中溶液的pH為_______(忽略電解前后體積變化)。若要將該溶液完全恢復到電解前的濃度和pH，需要補充的物質是_____________，其物質的量為___________。
          (4) 丙裝置中總反應的離子方程式為____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A.a點溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
          B.a、c兩點溶液中水的電離程度相同
          C.b點溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
          D.c點溶液中：c(A-)>c(HA)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml、0.100mol/L的HNO2溶液，lg與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示，下列說法錯誤的是
          A.25℃時，用0.100mol/L的HNO2溶液的pH值為2.75
          B.B點對應的溶液中，2c(H+)+c(HNO2)=c(NO2-)+2c(OH-)
          C.C點對應溶液的PH=7，加入NaOH溶液的體積為20.00ml
          D.滴定過程中從A到D點溶液中水的電離程度先增大后減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫化鈉是一種重要的化工原料．工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉．制備硫化鈉的反應原理為：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）﹣Q，已知該可逆反應在1000℃時達到平衡，并保持反應器內恒溫恒容．試回答下列問題：
          （1）此可逆反應的平衡常數表達式可表示為______，若只改變一個影響因素，當平衡移動時，K值______變化（填“一定”或“不一定”）；當K值變大時，逆反應速率______．（填“增大”、“減小”或“不變”）
          （2）該反應達到平衡時下列說法錯誤的是______．
          a．容器內壓強保持不變
          b．氫氣和水蒸汽的物質的量之比保持不變
          c．加入少量Fe3O4固體，平衡向逆反應方向移動
          d．移除部分Na2S固體，平衡向正反應方向移動
          （3）該溫度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測得固體質量為2.264g．則10分鐘內H2的平均反應速率為______．
          （4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質是______．
          （5）向亞硫酸鈉中滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，現象是______，請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋：______．
          

			
          

			
          
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