Question

含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱用化學(xué)方程式表示為（　�。�

• A．KOH（aq）+

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  2

  H₂SO₄（aq）?

  1

  2

  K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-11.46 kJ/mol
• B．2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）?K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ/mol
• C．2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）?K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=114.6 kJ/mol
• D．KOH（aq）+

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  2

  H₂SO₄（aq）?

  1

  2

  K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol

Answer 1

分析：根據(jù)酸堿的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的情況，根據(jù)中和熱的概念：稀的強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量來書寫熱化學(xué)方程式．

解答：解：11.2g即0.2molKOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，實質(zhì)是生成0.2mol水放出11.46kJ的熱量．
A、生成1mol水放出的熱量會高于11.46kJ，故A錯誤；
B、0.2molKOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，2molKOH完全反應(yīng)生成2mol水放熱114.6kJ，不符合中和熱的概念，故B錯誤；
C、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D、KOH的稀溶液與H₂SO₄溶液反應(yīng)生成0.2mol水放出11.46kJ的熱量，生成1mol水會放出57.3kJ的能量，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，中和熱的概念分析應(yīng)用，掌握概念是關(guān)鍵，題目較簡單．