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          （4分）（1）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率很慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱有時(shí)很困難，因此常用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算得到相應(yīng)數(shù)據(jù)。已知：
          


          P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）    ΔH＝－2983.2kJ·mol－1 
          


          P（紅磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） △H＝－738.5kJ·mol－1  
          


          則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。
          


          （2）已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；         DH＝—393.5
kJ·mol-1
          


          ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；             DH＝-566 kJ·mol-1
          


          ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；   DH＝+141 kJ·mol-1
          


          則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝                
。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （4分，每空2分）（1）P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s） △H＝-29.2kJ·mol－1
          


          （2）DH=-80 kJ·mol-1
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)Ⅰ同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算．
          已知：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1   ①
          P（s，紅磷）+
          5
          4
          O2（g）=
          1
          4
          P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1    ②
          （1）試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          （2）由熱化學(xué)方程式來(lái)看，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是
           
          ．
          Ⅱ（6分）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？
           
          ．（填“有影響”或“無(wú)影響”）．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？
           
          （填“升高”或“降低”）
          （2）圖中△H=
           
          kJ?mol-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （4分）（1）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率很慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱有時(shí)很困難，因此常用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算得到相應(yīng)數(shù)據(jù)。已知：
          P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）    ΔH＝－2983.2kJ·mol－1 
          P（紅磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） △H＝－738.5kJ·mol－1  
          則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。
          （2）已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；         DH＝—393.5kJ·mol-1
          ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；             DH＝-566 kJ·mol-1
          ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；   DH＝+141 kJ·mol-1
          則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝                。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北唐山市第一中學(xué)高二年級(jí)調(diào)研考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）（1）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率很慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱有時(shí)很困難，因此常用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算得到相應(yīng)數(shù)據(jù)。已知：
          P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）    ΔH＝－2983.2kJ·mol－1
          P（紅磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） △H＝－738.5kJ·mol－1 
          則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。
          （2）已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol-1
          ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；            DH＝-566 kJ·mol-1
          ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；  DH＝+141 kJ·mol-1
          則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率很慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱有時(shí)很困難，因此常用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算得到相應(yīng)數(shù)據(jù)。已知：
              
          P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）    ΔH＝－2983.2kJ·mol－1  
              
          P（紅磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） △H＝－738.5kJ·mol－1   
              
          則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。
              
          （2）已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；         DH＝—393.5 kJ·mol-1
              
          ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；              DH＝-566 kJ·mol-1
              
          ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；   DH＝+141 kJ·mol-1
              
          則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝                  。
              
          

			
          

			
          
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