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          （2011?江山市模擬）下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉、水；
          B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反應(yīng)完全，二者的物質(zhì)的量之比為1：2；
          C．FeBr2溶液中通入過(guò)量的Cl2，亞鐵離子與溴離子均全部被氧化；
          D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、NO和水．
          解答：解：A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故A正確；
          B．當(dāng)SO42-全部沉淀時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-+NH4+═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3﹒H2O，故B錯(cuò)誤；
          C．FeBr2溶液中通入過(guò)量的Cl2的離子反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正確；
          D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸的離子反應(yīng)為3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O，故D正確；
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法即可解答，注意中和的先后順序、氧化的先后順序來(lái)解答，題目難度較大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?江山市模擬）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?江山市模擬）堿性氫氧燃料電池工作時(shí)可產(chǎn)生過(guò)氧化氫（見(jiàn)圖1），正極含碳（Carbon）的質(zhì)量大小對(duì)產(chǎn)生過(guò)氧化氫的濃度（concentration）有影響（其影響曲線如圖2所示）．
          下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?江山市模擬）a、b、c、d四種分子均含有14個(gè)電子，其有關(guān)信息列在下面的表中：
          

          


          
a
b
c
d
          

          
雙原子分子
          非極性分子
          只含非極性鍵          		
雙原子分子
          極性分子
          只含極性鍵          		
多原子分子
          極性分子
          只含極性鍵          		
多原子分子
          非極性分子
          既有非極性鍵，又有極性鍵
          下列推斷正確的是（　�。�
          ①a的化學(xué)為N2　②b的化學(xué)式為CO�、踓的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N�、躣的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCH�、輆的符號(hào)為C22-�、辒的化學(xué)式為H2O2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?江山市模擬）已知下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物（圖中部分生成物沒(méi)有列出）．化合物A是由1828年德國(guó)化學(xué)家維勒通過(guò)蒸發(fā)氰酸銨得到的有機(jī)物，為此，他徹底打破了有機(jī)化合物只能由生物的細(xì)胞中提取的“生命力”論．A的化學(xué)式可表示為XY4ZM2，組成A的四種元素都是短周期元素，其原子序數(shù)之和為22，X、M、Z分別位于相鄰的主族，原子序數(shù)依次增大．C、D、G、I、J、K為氣體，其中C、K的溫室效應(yīng)均顯著，K是含氫量最高的有機(jī)物，D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．B為一種白色固體，其最簡(jiǎn)式可表示為XY2M2，E的化學(xué)式可表示為X3M4．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．

          （1）A也是一種常用的肥料，其名稱是
          尿素或碳酰二胺或脲或碳酰胺
          尿素或碳酰二胺或脲或碳酰胺
          ，目前工業(yè)上由
          CO2
          CO2
          和
          NH3
          NH3
          在一定條件而制得．
          （2）反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式分別為
          6（NH2）2CO→C3H6N6+NH3↑+3CO2↑
          6（NH2）2CO→C3H6N6+NH3↑+3CO2↑
          、
          4NO2+O2+2H2O=4HNO3
          4NO2+O2+2H2O=4HNO3
          、
          CO2+4H2→CH4+2H2
          CO2+4H2→CH4+2H2
          ．
          （3）I、B中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          66.7%
          66.7%
          ；若B是一個(gè)含有叁鍵的分子，從結(jié)構(gòu)上可看作是三分子（XY2M2）聚合而成，是一種低毒的化工原料，某些不法分子往奶粉里添加B而制造了聞名中外的“嬰幼兒奶粉事件”，據(jù)此，請(qǐng)你畫(huà)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
          ．
          II、已知氨分子的鍵角為107°18′，下列關(guān)于B的說(shuō)法不正確的是
          ④⑦⑩
          ④⑦⑩
          ．（填序號(hào)）
          ①含有不飽和碳原子，在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)
          ②能與鹽酸反應(yīng)生成鹽
          ③在一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)
          ④分子中所有原子都在同一平面上
          ⑤在高溫下分解放出N2，故可用作阻燃劑
          ⑥在一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
          ⑦含氮量低于A的含氮量
          ⑧它是一種極性化合物，易溶于甲醇、甲醛等有機(jī)物
          ⑨大量食用含B污染奶粉的嬰幼兒會(huì)產(chǎn)生腎結(jié)石等泌尿系統(tǒng)疾病
          ⑩是白色粉末，有刺激性氣味
          （4）化合物E是一種新型無(wú)機(jī)材料，它的一種結(jié)構(gòu)（β-X3M4）具有可與金剛石相媲美的硬度．請(qǐng)推測(cè)該材料可能的用途之一是
          做耐磨材料等
          做耐磨材料等
          ．
          （5）液態(tài)D類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)D電離方程式為
          2NH3NH4++NH2-
          2NH3NH4++NH2-
          ．
          （6）①在結(jié)構(gòu)上N2H4和D的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系．N2H4能發(fā)生下列反應(yīng)：
          N2H4+H3O+═N2H+5+H2O           N2H4+H2O═N2H5++OH-
          N2H5++H2O═N2H62++OH-         N2H5++H2O═N2H4+H3O+
          據(jù)此可得出的結(jié)論是
          C
          C
          ．
          A．肼水解顯酸性　　　　　　　　　     B．肼在水中電離出H+離子
          C．肼是二元弱堿　　　　　　　　　     D．肼是二元弱酸
          ②發(fā)射“神舟七號(hào)”飛船的長(zhǎng)征2號(hào)火箭用了肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知4g N2H4（g）在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式
          N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（g）；△H=-568kJ/mol．
          N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（g）；△H=-568kJ/mol．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?江山市模擬）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的主要設(shè)備是沸騰爐、（爐氣精制）、接觸室和吸收塔等．
          （1）請(qǐng)寫(xiě)出爐氣制造即沸騰爐中黃鐵礦燃燒的化學(xué)方程式
          4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+4SO2
          4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+4SO2
          ．
          （2）爐氣精制的作用是將含SO2進(jìn)行除法和水洗．而精制爐氣即SO2的催化氧化，在接觸室中進(jìn)行．
          A、精制爐氣（含SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如圖1所示．在實(shí)際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450℃左右（對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn)），而沒(méi)有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是
          不選B點(diǎn)，因?yàn)閴簭?qiáng)越大對(duì)設(shè)備的投資大，消耗的動(dòng)能大；SO2原料的轉(zhuǎn)化率在1個(gè)大氣壓下的轉(zhuǎn)化率已是97%左右，再提高壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個(gè)大氣壓
          不選B點(diǎn)，因?yàn)閴簭?qiáng)越大對(duì)設(shè)備的投資大，消耗的動(dòng)能大；SO2原料的轉(zhuǎn)化率在1個(gè)大氣壓下的轉(zhuǎn)化率已是97%左右，再提高壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個(gè)大氣壓
          、
          不選擇C點(diǎn)，因?yàn)闇囟仍降�，SO2轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450℃時(shí)，催化劑的催化效率是高．故選擇A點(diǎn)，不選C點(diǎn)．
          不選擇C點(diǎn)，因?yàn)闇囟仍降停琒O2轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450℃時(shí)，催化劑的催化效率是高．故選擇A點(diǎn)，不選C點(diǎn)．
          ．
          B、接觸室中2SO2（g）+O2（g） 
          催化劑
          .
          △
          2SO3（g），反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖2所示．
          已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①圖中C點(diǎn)表示
          生成物能量
          生成物能量
          ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱
          無(wú)
          無(wú)
          （填“有”或“無(wú)”） 影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)
          降低
          降低
          （填“升高”或“降低”）．
          ②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c2(SO3)
          c2(SO2)c(O2)
          c2(SO3)
          c2(SO2)c(O2)
          ，升高溫度，K值
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）；圖中△H=
          -198
          -198
          kJ?mol-1．
          （3）從吸收塔出來(lái)的氣體用一定量氨水吸收，得到的銨鹽產(chǎn)品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物．取不同質(zhì)量的銨鹽，分別加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，經(jīng)沸水�。ù藴囟认落@鹽自身不分解）加熱使氨氣全部逸出，干燥后用濃硫酸完全吸收．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
銨鹽質(zhì)量（g）
濃硫酸增加的質(zhì)量（g）
          

          
第一次
1.570
0.340
          

          
第二次
3.140
0.680
          

          
第三次
4.710
0.510
          

          
第四次
6.280
0
          ①該銨鹽中（NH4）2SO3和NH4HSO3的物質(zhì)的量之比為
          2：1
          2：1
          ．
          ②x的值為
          1.2
          1.2
          ．
          

			
          

			
          
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