Question

(16分)某學(xué)習(xí)小組以溶液作試劑，設(shè)計提純含有少量的粗鹽。其實驗方案如下：

(1) 操作I的名稱為________；試劑①應(yīng)選用_______；檢驗試劑②是否過量的方法______。
(2) 操作I?III共用到玻璃棒________次；從懸濁液到精鹽的實驗過程中，某同學(xué)未按上述方案進(jìn)行，最終導(dǎo)致精鹽純度偏低。其做法可能是________________。
(3)測定產(chǎn)品精鹽中NaCl的含量的實驗步驟是：
第一步：準(zhǔn)確稱取a g干燥精鹽于錐形瓶中,加人30. OmL蒸餾水。
第二步：向上述錐形瓶中加人幾滴突光素指示劑。
第三步：用濃度為的AgNO₃標(biāo)液滴至終點(溶液呈淺紅色)，消耗AgNO₃溶液V mL。
①盛裝干燥精鹽的燒杯應(yīng)放在________中保存(填儀器名稱）；
②終點時溶液呈淺紅色是熒光素指示劑與________反應(yīng)(填“Ag⁺”或"NO₃^-”)；
③某同學(xué)在第二次滴定時，滴定前，后管內(nèi)液面分別如圖，則其所得V=________mL；

④NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________ (用字母表示)

Answer 1

（1）除去；BaCl₂溶液；靜止懸濁液，取適量的的上層清液于試管中，滴入適量碳酸鈉溶液，若不出現(xiàn)混濁則試劑②已經(jīng)過量，反之則不過量。
（2）3；將過濾與加鹽酸順序顛倒或鹽酸用量不足或蒸發(fā)時尚有大量水未蒸干
（3）干燥器；Ag^＋；19.10；

除Ca^2＋和SO₄^2－分別需要碳酸鈉和氯化鋇，但過量的氯化鋇還需要碳酸鈉來除去，因此在除去Ca^2＋前需要先除去SO₄^2－，多余的碳酸鈉可用鹽酸來除去。但再加入鹽酸之前要先過濾除去沉淀，然后才能加入鹽酸。試劑②是碳酸鈉溶液，若碳酸鈉不過量，則繼續(xù)加入會產(chǎn)生白色沉淀，所以檢驗其是否過量的方法為：靜止懸濁液，取適量的的上層清液于試管中，滴入適量碳酸鈉溶液，若不出現(xiàn)混濁則試劑②已經(jīng)過量，反之則不過量；若所制取的精鹽純度偏低有可能是加鹽酸前沒有過濾，或鹽酸量不足或蒸發(fā)時尚有大量水未蒸干；為了防止精鹽吸水需要放在干燥器中。因為Ag^＋與Cl^－結(jié)合生成了白色沉淀，而NO₃^－并沒有參與反應(yīng)，所以只有當(dāng)Ag^＋過量是才能發(fā)生顏色的變紅，因此熒光素指示劑與反應(yīng)的Ag^＋。滴定前后的讀數(shù)分別未2、30ml和21.40ml，所以V=19.10mL。消耗AgNO₃的量是0.0001Vmol，所以氯化鈉的質(zhì)量是5.85V×10^－3g，所以NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。