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          【題目】2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,內(nèi)部用AlCl4-和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
          A. 放電時，鋁為負(fù)極,石墨為正極
          B. 放電時的負(fù)極反應(yīng)為:Al-3e-+7AlCl4-===4Al2Cl7-
          C. 充電時的陽極反應(yīng)為:Cx+ AlCl4--e-===CxAlCl4
          D. 放電時，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A. 放電時，化學(xué)性質(zhì)活潑的鋁為負(fù)極，石墨為正極，故A正確；B. 放電時的負(fù)極反應(yīng)為：Al-3e-+7AlCl4-4Al2Cl7-，故B正確；C. 充電時的陽極反應(yīng)為:Cx+ AlCl4--e-CxAlCl4，故C正確；D. 放電時，陽離子移向陰極，有機(jī)陽離子向石墨電極方向移動，故D錯誤。故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】___molH2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5 molCO2的氧原子數(shù)相同。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2、聚吡咯、碳化硅和氧化亞銅都是重要的半導(dǎo)體化合物�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為___________，其中未成對電子數(shù)為____________。
          (2) Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_______________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>________________。
          (3)聚吡咯的單體為吡咯()，該分子中氮原子的雜化軌道類型為__________；分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________________。
          (4)碳化硅、晶體硅及金剛石的熔點(diǎn)如下表：
          立方碳化硅
          晶體硅
          金剛石
          熔點(diǎn)/℃
          2973
          1410
          3550～4000
          分析熔點(diǎn)變化規(guī)律及其差異的原因：__________________________________________________。
          (5)氧化亞銅的熔點(diǎn)為1235℃，其固態(tài)時的單晶胞如下圖所示。
          ①氧化亞銅屬于__________晶體。
          ②已知Cu2O的晶胞參數(shù)a=425.8pm,則其密度為__________ g·cm-3(列出計算式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在體積為V L的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，可判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)
          B. 混合氣體的密度不再改變
          C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          D. CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。則下列理解不符合題意的是

          A. B點(diǎn)的速率比C點(diǎn)的大
          B. A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為：KA=KB>KC
          C. 若達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L
          D. 合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種可用于生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的平面五角星形鈀(Ⅱ)配位絡(luò)離子結(jié)構(gòu)如右圖,已知鈀是原子序數(shù)為46的過渡元素。
          回答下列問題。
          (1)鈀(Ⅱ)配位絡(luò)離子中的第二周期元素,其第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_____________(填元素符號)。
          (2)鈀(Ⅱ)配位絡(luò)離子中含有的作用力類型為___________ (填序號)。
          A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.范德華力
          (3)鈀(Ⅱ)配位絡(luò)離子中基態(tài)鈀離子價電子排布式為____________,鈀離子的雜化軌道類型_______(填“是”或“不是”)sp3,理由是___________。
          (4)鈀(Ⅱ)配位絡(luò)離子中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的配體,其分子式為__________,每1mol該配體與氫氧化鈉反應(yīng)時斷裂的共價鍵類型及數(shù)目為____________。
          (5)鈀易與亞砜()生成配合物。當(dāng)R1和R2都為－CH2C6H5時,三種配合物的結(jié)構(gòu)和鍵長數(shù)據(jù)如下：
          ①亞砜的晶體類型為___________________。
          ②配位鍵穩(wěn)定性:Pd－s>Pd－O,其證據(jù)為______________ (用上表數(shù)據(jù)說明)。
          ③三種配合物中S=O鍵長不同,其數(shù)值最小的是______________（填“a"“b"“c”或“d")
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖中的電化學(xué)裝置以甲醇(CH3OH)為主要原料合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，相關(guān)說法錯誤的是
          A. B是直流電源的負(fù)極
          B. 碳酸二甲酯中碳均為+4價
          C. 陽極附近溶液pH降低
          D. 每當(dāng)有2molH+通過離子交換膜，消耗氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】五氯化磷(PCl5)常溫下是一種淡黃色固體，在潮濕空氣中水解產(chǎn)生兩種酸。PCl5在有機(jī)合成中被廣泛用作氯化劑、催化劑、脫水劑等，高純度PCl5主要用于醫(yī)藥中間體及鋰電池原材料的合成。工業(yè)生產(chǎn)PCl5的傳統(tǒng)方法是在攪拌式反應(yīng)釜中注入液體三氯化磷(PCl3)，再通入氯氣在合適的溫度下發(fā)生反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5。某工廠對傳統(tǒng)方法進(jìn)行了改進(jìn)以生產(chǎn)高純度PCl5，主要流程如下圖所示(循環(huán)水的作用是控制溫度)。
          請回答下列相關(guān)問題。
          (1)工業(yè)生產(chǎn)氯氣的主要方法的離子方程式是___________，利用該反應(yīng)所得產(chǎn)品可繼續(xù)生產(chǎn)_________(任寫一種)等化工產(chǎn)品。
          (2)濃硫酸吸收罐和硫酸鎂吸收塔的作用是______________________，若去掉這兩個設(shè)備夾套反應(yīng)釜中發(fā)生的主要副反應(yīng)是______________________________。
          (3)夾套反應(yīng)釜中的原料混合方式與攪拌式反應(yīng)釜相比主要優(yōu)點(diǎn)是____________________________。 (4)NaOH水池的作用是_______________________，從降低生產(chǎn)成本的角度考慮NaOH溶液可更換為______。
          (5)生產(chǎn)過程中PCl3的加料速率會對生產(chǎn)造成明顯的影響，具體情況如下表。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷最佳的加料速率范圍是_________________kg·h-1。
          PCl3加料速率/kg·h-1
          PCl5狀態(tài)
          熱交換情況
          生產(chǎn)500kg產(chǎn)品的周期/h
          40
          致密、堅硬、造粒困難
          快、溫度可控
          11.5
          50
          致密、堅硬、造粒困難
          快、溫度可控
          9.2
          60
          較松散、造粒容易
          較快、溫度可控
          7.2
          70
          松散、造粒容易
          較快、溫度可控
          6.5
          80
          松散、造粒容易
          慢、溫度升高難以控制
          5.3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q、r，t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時，0.01mol·L-1的v溶液中：c（OH-）/c（H+）=1.0×1010。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A. 原子半徑的大�。�W>Z>Y>X
          B. Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)鍵類型可能相同
          C. v能抑制水的電離而u能促進(jìn)水的電離
          D. 粘有q的試管可用酒精洗滌
          

			
          

			
          
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