【題目】T℃時，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知pM為陽離子濃度的負(fù)對數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)，下列說法正確的是( )
A.Y點：c(Ca2+)>c(SO42-)，Z點：c(CO32-)>c(Mn2+)
B.溶度積：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C.X點對應(yīng)的CaCO3溶液為不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解CaCO3
D.T℃時，CaSO4(s)+CO32-(aq)
CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為103
【答案】D
【解析】
pM為陽離子濃度的負(fù)對數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)，說明數(shù)值越大，對應(yīng)的離子濃度越��；根據(jù)O、P、Q三點可求出MnCO3、CaCO3、CaSO4的Ksp值，即可比較溶解度大小；若Qc值大于Ksp，則有沉淀生成。
A．Y點pM大于3，pR小于3，則陰離子濃度大于陽離子濃度，即c(SO42-)>c(Ca2+)；同理，Z點c(Mn2+)>c(CO32-)，A項錯誤；
B．根據(jù)O、P、Q三點求MnCO3、CaCO3、CaSO4的Ksp值，
；同理可得，Ksp(CaCO3)=10-8.6；Ksp(CaSO4)=10-5，故溶度積：Ksp(MnCO3)<Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4)，B項錯誤；
C．橫縱坐標(biāo)分別為對應(yīng)離子濃度的負(fù)對數(shù)，據(jù)圖可知，X點的Qc值大于Ksp(CaCO3)，有沉淀生成，不能再溶解CaCO3，C項錯誤；
D．T℃時，CaSO4(s)+CO32-(aq)
CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=
，數(shù)量級為103，D項正確；
答案選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0
B. 在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆
C. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小
D. 若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列儀器：
（1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定 需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器從下到上、從左到右的順序，依次是__________ （填序號）；儀器⑤的冷凝水應(yīng)從________（填“a”或“b”）口進(jìn)入。
（2）海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器 中的______（填序號），該儀器名稱為__________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘 單質(zhì)的實驗操作叫做_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過程如下圖所示。下列說法不正確的是
A.該分解過程是：2NO
N2+O2
B.實驗室制取NO可以用銅與稀硝酸反應(yīng)
C.過程②釋放能量，過程③吸收能量
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成5.6 LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________________________________________。
（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。
（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________。
（4）過程Ⅲ實驗的目的是_________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（ ）
A. H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH﹣+H++
→BaSO4↓+H2O
B. 將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓
C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
D. 將Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2018年10月15日，中國用“長征三號乙”運載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號衛(wèi)星，其火箭推進(jìn)劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：
飽和食鹽水
NaClO3NaClO4
NaClO4
NH4ClO4
下列說法錯誤的是
A. NH4ClO4屬于離子化合物
B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4
C. 電解NaClO3溶液時陽極反應(yīng)式為ClO3-＋H2O－2e-=C1O4-＋2H+
D. 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：
(1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出__________________。
(2)用改正后的裝置進(jìn)行實驗，實驗過程如下：_______。
(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：
i.Fe3+3SCN-
Fe(SCN)3是一個可逆反應(yīng)。
ii.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。
iii.Cl2和Br2反應(yīng)生辰BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。
iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①用平衡移動原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因_______，現(xiàn)設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。
②探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。
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